| 1. 难度：中等 | |
|
2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为同一类的物质是( ) A．SiO2 B．NaCl C．K2CO3 D．Al
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2＋H2O B．Cu(OH)2 C．MnO2＋2CO D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32- B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42- D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( ) A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为 A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的 B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的 C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u 夸克和1个d夸克构成的 D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和1个d夸克构成的
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( ) A．普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟) ( ) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是( ) A．在反应中水被氧化成氧气 B．该反应中水是氧化剂 C．每生成1 mol I2，转移的电子数为1 mol D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是( )
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为( ) A． C．
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3 C．3Mg＋N2
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是( )
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
以下离子方程式书写错误的是( ) ①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ ④氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋=H2O A．①②④ B．①③ C．全部 D．①④
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步： A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中 C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中 D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切 （1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。 （2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。 ①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒 如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）向NaBr溶液中通入过量Cl2 （2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。 请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。
（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。 C装置的作用是_____________________________________________________。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。 （4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。 （5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH3＋3Cu 试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
|
|
