2016届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A．科学实验能解决化学学科的所有问题

B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

C．模型一般可分为物体模型和思维模型

D．化学科学的特征是认识分子和制造分子

2. 难度：中等

分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是

①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等

④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

①②③④       B．①②⑤        C．①③④          D．①④

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

B．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

4. 难度：简单

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－              B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－  

C．Na⁺、Cl^－、I^－               D．Al³⁺、HCO₃^－、Cl^－

5. 难度：简单

不能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

A．碳            B．钠           C．硫           D．铁

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑

B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

7. 难度：简单

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O           B．Na₂O₂         C．Na₂O₂和NaO₂       D．Na₂O和Na₂O₂

8. 难度：简单

在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       B．Cl₂+H₂O=HCl +HClO 

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂           D．3Fe+4H₂OFe₃O_­4+4H₂

9. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4        B．5∶3        C．1∶1       D．3∶5

10. 难度：简单

下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL 0.1mol·L^—1的稀硫酸中含有H^＋个数为0.2N_A

B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2N_A 

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N_A

D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2N_A

12. 难度：简单

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

13. 难度：中等

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol/L         B．0.3 mol/L         C．0.2 mol/L         D．0.1 mol/L

14. 难度：简单

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL    111.2 g           B．500 mL   117.0g

C．1000 mL   117.0 g           D．1000 mL   111.2 g

15. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH＝2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O ，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7

D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)₃得到3 mol电子

16. 难度：简单

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH

B．NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl

C．NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH

D．BaCl₂与Na₂SO₄；Ba(OH)₂与CuSO₄

17. 难度：简单

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2-、OH^－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；    ②过滤；    ③滴加AgNO₃溶液；   ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

①②④②③      B．①②③②④    C．④②③②①      D．④②①②③

18. 难度：中等

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．MnO₄^－→Mn²⁺      B．Cl₂→Cl^－      C．H₂→H₂O         D．Zn→ Zn²⁺

19. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H^＋＝2Ag^＋＋H₂↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

20. 难度：中等

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl_x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物(RCl_x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RCl        B．RCl₂          C．RCl₃          D．RCl₄

21. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质

D．铜丝能导电，所以铜是电解质

22. 难度：中等

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L       B．12.5 mol/L          C．7 mol/L          D．7.5 mol/L

23. 难度：困难

M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．148g/mol          B．24g/mol           C．74g/mol            D．40g/mol

24. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄     

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+ 2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO         B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO         D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

二、填空题

25. 难度：简单

（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是                   。

A．标准状况下33.6 L H₂

B．所含电子的物质的量为4mol的H₂

C．20 ℃时45 g H₂O

D．常温下，16 g O₂与14 g N₂的混合气体

E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃       

（2）0.4 mol OH^－的质量为           ，其中含有              个电子。

（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO 、NO，分子个数之比为            ；氧原子个数之比为             ；相同条件下体积比为                。

（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是                   、                      。（保留1位小数）

三、选择题

26. 难度：简单

按要求作答：

（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）                                           

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                                   

（3）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）                                                

（4）H⁺⁺OH^-= H₂O（写出对应的化学方程式）                                      

（5）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质（写出对应的离子方程式）                                 

27. 难度：简单

在3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中，         是氧化剂；          是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是               ；当有8mol HNO₃被还原时，反应转移                个电子。

四、填空题

28. 难度：简单

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是         ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是        ，有关离子方程式为                             。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有         ，有关离子方程式为                                 。

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的              。

A．Cl^-        B．NO₃^-       C．CO₃^2-       D．OH^-

五、实验题

29. 难度：简单

用质量分数为98%，密度为1.84g· cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L^-1的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、             。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取     mL浓硫酸，                                                        （简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查250mL容量瓶是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是（用字母填写）：

（  ）→（   ）→（   ）→ B →（   ）→（  ）→（    ）

③进行A步操作时，选用量筒的规格是           。（选填字母）

A．10mL           B．50mL           C．100mL          D．1000mL

④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将          

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________

C．定容时仰视溶液的凹液面 _________

六、计算题

30. 难度：简单

3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O,  通过计算回答：

（1）未被氧化的HCl的物质的量是               ；

（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？