2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A．溶液          B．悬浊液         C．乳浊液         D．胶体

2. 难度：简单

若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

A．过滤          B．分液           C．渗析           D．萃取

3. 难度：简单

下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程                B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物      D．大量使用薪柴为燃料

4. 难度：简单

下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气              B．闪电时N₂转化为NO

C．工业合成氨                      D．豆科作物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物

5. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

D．Br₂＋2KI＝I₂＋2KBr

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I₂的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

7. 难度：中等

除去混在Na₂CO₃粉末中的少量NaHCO₃，下列最合理的方法是

A．加入适量NaOH溶液         B．加热到固体质量不变

C．加入适量HCl溶液           D．加入适量CaCl₂溶液

8. 难度：中等

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO₂        B．NO      C．O₂      D．H₂

9. 难度：中等

下列有关钠的叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

C．少量金属钠可以保存在煤油中

D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

10. 难度：中等

1 mol•L^－1 NaCl溶液的含义是

A．1 L水中含有1 mol NaCl          B．溶液中含有1 mol NaCl

C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl       D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

11. 难度：中等

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．MnO₂ → Mn²⁺             B．SO₂ → SO₃^２－ 

C．Cl₂ → HCl              D．PCl₃ → PCl₅

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．1mol H₂O的质量为18 g•mol^－１

D．3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32 g

13. 难度：中等

用等体积的0.1 mol•L^－1 BaCl₂溶液，分别使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶3        B．3∶1∶2        C．2∶6∶3        D．1∶1∶1

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO₃^２－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋Cu^２＋＋SO₄^２－＝ BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe^３＋＋3H₂↑

15. 难度：中等

如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸            B．D中可以是水

C．通入的氯气中含有水蒸气        D．D中可以是饱和食盐水

16. 难度：中等

在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg^２＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^２－       B．K^＋、 Na^＋、 Cl^－、 Cu^２＋

C．K^＋ 、Na^＋、NO₃^－、CO₃^２－       D．Na^＋、Ba^２＋、OH^－、SO₄^２－

17. 难度：中等

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，对观察到的现象描述准确的是

A．生成白色沉淀            B．生成红褐色沉淀     

C．有气泡产生              D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

18. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

19. 难度：中等

下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH₄^＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO₃^２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe^３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl^－：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

20. 难度：中等

如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项实  验  现  象解    释

A浓盐酸附近产生白烟NH₃与HCl反应生成了NH₄Cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH₃与浓硫酸不发生反应

C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)₂

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH₃是一种可溶性碱

二、填空题

21. 难度：中等

实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。

A．①②④       B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）

A．酸          B．碱          C．盐          D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl₂)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl₂•6H₂O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（    ）

A．CO₂        B．HCl        C．NO₂        D．NH₃        E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

22. 难度：中等

硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。

（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：_____________。

（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO₃的物质的量可能是（    ）

A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质： FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO₃   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N₂O↑ ＋  H₂O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

（5）硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（    ）

A．Cu Cu(NO₃)₂

B．Cu CuOCu(NO₃)₂

C．Cu CuOCu(OH)₂ Cu(NO₃)₂     

D．CuCuSO₄ Cu(NO₃)₂

23. 难度：中等

海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

（1）写出①、②反应的离子方程式：

①______________________，②______________________。

（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。

（3）粗盐中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）

（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg₃N₂生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O₂）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）

（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH₂)₂的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

三、实验题

24. 难度：困难

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是：_________________________。

装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）

假设1：__________。 假设2：只有Na₂SO₄； 假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。

（1）甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。