2016届福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是

A．Na₂SO₄      B．NaOH      C．Na₂CO₃      D．NaHCO₃

2. 难度：简单

下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

A．NO₂      B．CaO      C．Cl₂      D．Na₂O₂

3. 难度：简单

1mol SO₂和1mol SO₃具有相同的

①分子数       ②原子总数       ③硫原子数       ④氧原子数

A．①②③      B．①④      C．②④      D．①③

4. 难度：简单

将少量CO₂通入下列溶液中，无沉淀产生的是

A．Ba(OH)₂溶液      B．澄清石灰水      C．氯化钡溶液      D．漂白粉溶液

5. 难度：简单

下列物质间的反应，其产物一定不含Fe²⁺的是

A．铁与氯气          B．铁与氯化铁溶液

C．铁与盐酸          D．铁与硝酸

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

7. 难度：简单

下列实验现象的叙述，正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

8. 难度：简单

相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是

A．1:1:1      B．1:2:3      C．6:3:2      D．23:24:27

9. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应     Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

B．钠和水反应                  Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

C．大理石与盐酸反应            CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应      Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

10. 难度：简单

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

ABCD

试样NaCl溶液（Na₂CO₃）NH₄Cl固体（I₂）CO₂（SO₂）[来NaBr溶液（Br₂）

除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl₄萃取、分液

11. 难度：简单

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

	KCl	K2SO4	ZnCl2	ZnSO4
甲	0.3 mol·L^-1	0.2 mol·L^-1	0	0.1 mol·L^-1
乙	0.1 mol·L^-1	0.3 mol·L^-1	0.1 mol·L^-1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn²⁺）不同

B．两种溶液的c（Cl^-）之比为3：1

C．甲溶液的c（K⁺）=0.5 mol·L^-1

D．两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

12. 难度：中等

一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

A．3.0 mol      B．1.5 mol      C．1.0 mol      D．0.75 mol

13. 难度：中等

用装有NH₃和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

A．1：1：1      B．3：2：1      C．1：2：3      D．2：3：6

14. 难度：简单

下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是

15. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b₁克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b₂克固体

C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b₃克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b₄克固体

二、填空题

16. 难度：简单

根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是             ，属于非电解质的是         。（填序号）

①碳酸氢钠      ②CO₂        ③乙醇      ④铁

（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：

10 Al ＋ 6 NaNO₃ ＋ 4 NaOH ＋18 H₂O = 10 NaAl（OH）₄ ＋ 3 N₂↑

请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为              。

（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）= 0.2 mol·L^－1，c（SO₄^2－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=           mol·L^－1。

17. 难度：简单

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是            。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                                               。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是         ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝             mol·L^－1。

③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是            。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             。

②加过量D发生反应的离子方程式为                                  。

③通入F发生反应的化学方程式为                                            。

18. 难度：简单

现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L^-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L^-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：

（1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。

（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。

三、实验题

19. 难度：中等

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂ + 4 HCI(浓）MnCl₂  + C1₂↑+ 2 H₂O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂______________L。

四、填空题

20. 难度：中等

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途                。

（2）从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

答：氧化性                                      。

还原性                                        。

（3）HNO₃与上图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为                             。

（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为                             。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                        。

五、实验题

21. 难度：困难

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：

（1）检查A装置的气密性的方法             。

（2）装置A中反应的化学方程式为            。

（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，

其作用是               。

（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是                ，B中应放置的液体是（填字母）            。

A. 水      B. 饱和NaHSO₃溶液   C. 酸性KMnO₄溶液      D. NaOH溶液

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为            。