| 1. 难度：中等 | |
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NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ） A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
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| 2. 难度：中等 | |
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下面叙述中，正确的是（ ） A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合
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| 3. 难度：中等 | |
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只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ） A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸 C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（ ）
A B C D
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| 7. 难度：中等 | |
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在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ） A．6% B．2% C．4% D．无法确定
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡； ②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡。可行的是( ) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
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| 10. 难度：中等 | |
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在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L
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| 11. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3- D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
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| 12. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（ ） A．甲一定是氢氧化钙 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
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| 15. 难度：中等 | |
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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
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| 16. 难度：中等 | |
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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8
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| 17. 难度：中等 | |
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2 A．①② B．①④ C．①③ D．②③
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| 19. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9 g B．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L C．稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L
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| 20. 难度：中等 | |
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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
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| 21. 难度：中等 | |
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把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为___________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为___________，其质量为 ___________g。
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| 22. 难度：中等 | |
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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。 （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol， 一定没有的金属离子为______________。 （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。 （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
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| 23. 难度：压轴 | |
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下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。 （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥） G→H 。 （3）写出下列反应的离子方程式： A→B+C 。 D→K 。
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| 24. 难度：压轴 | ||||||||||
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I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________， 若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。 （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是： A．NaOH和Na2CO3；B． ；C． ；D． 。 （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应 后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。 （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ） A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 B．滴加盐酸不宜过快 C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。 （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________。 （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。
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