| 1. 难度：简单 | |
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有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。 其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应 B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．晶体硅是制造光导纤维的原料
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| 4. 难度：中等 | |
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下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 物质杂质药品操作 A溴水NaCl酒精萃取 B乙醇醋酸NaOH过滤 CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤 DFeAlNaOH溶液过滤
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| 5. 难度：中等 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
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| 6. 难度：中等 | |
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配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒； ④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是 A．②⑦③④⑥ B．⑥②⑦③④ C．②⑥③⑦⑤ D．②⑦③⑥⑤
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关合金的说法中正确的是 A．青铜、硬铝和不锈钢都属于合金 B．铝合金是用量最大、用途最广的合金 C．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大 D．Na－K合金的熔点介于Na和K熔点之间
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质分类的正确组合是 混合物纯净物单质电解质 A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液 B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3 CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜 D氯水KNO3晶体O3NaCl
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| 9. 难度：中等 | |
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已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的 关系由小到大表示正确的是 A．体积 ④＜①＜②＜③ B．密度 ①＜④＜③＜② C．原子数 ④＜③＜②＜① D．质量 ④＜①＜③＜②
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑ C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H 2↑ D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H++Cl－+ClO－
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| 11. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B．2KMnO4 C．4NH3＋5O2 D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液中含有Na+ 、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A．Na+ 、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－
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| 13. 难度：中等 | |
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一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是 A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3
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| 14. 难度：中等 | |
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下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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| 16. 难度：中等 | |
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相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是 A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4 C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:17
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| 17. 难度：中等 | |
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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是 A． K+ 、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ C． Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体 C．C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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| 20. 难度：中等 | |
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某无色溶液中可能含有I－、K＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量 溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－； ②肯定不含Cu2＋； ③肯定含有SO32－； ④可能含有I－。 A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②
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| 21. 难度：中等 | |
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将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
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| 22. 难度：中等 | |
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下列各物质中，不能满足“ XYZ ASiSiO2Na2SiO3 BFeFeCl3FeCl2 CHClCl2HClO DH2SO4SO2SO3
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| 23. 难度：中等 | |
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科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定 没有意义的是 A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 B．探究NO和N2O3可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白
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| 24. 难度：中等 | |
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下列图像与对应的实验内容不相符的是
A B C D A．在澄清石灰水中通入CO2气体至过量 B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
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| 25. 难度：中等 | |
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某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出 SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ； （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ； a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．浓硫酸 d．浓硝酸 （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4， 该反应的氧化剂为 ，反应中转移的电子数为 NA； （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式 。
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| 27. 难度：困难 | |
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下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题 （1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________； （2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________； （3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有 ； Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ； （填数字编号） ①气体乙 ②气体丙 ③气体丁 ④气体B ⑤气体C （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） ； （5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） 。
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| 28. 难度：困难 | |
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Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
A B C D （1）试管B中饱和食盐水的作用 ； （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________； （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ； （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为__________________； （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。
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| 29. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
请回答下列问题 （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ， 过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ； （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ； （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L； （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。
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