2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．食用白糖的主要成分是蔗糖    B．小苏打的主要成分是碳酸钠

C．煤气的主要成分是丁烷        D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

3. 难度：中等

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂    B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂    D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

5. 难度：中等

分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种    B．3种    C．4种   D．5种

6. 难度：中等

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M    B．M²⁺   C．M³⁺   D．MO²⁺

7. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

8. 难度：中等

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A．BaCl₂和(NH₄)₂SO₄    B．AgNO₃和NH₄Cl

C．FeCl₃和NaHCO₃     D．KCl和Na₂CO₃

9. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₄Br的电子式：    B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH        D．原子核内有l8个中子的氯原子：

10. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

11. 难度：中等

25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b    B．a>b    C．c (A^-)= c(Na⁺)    D．c (A^-)< c(Na⁺)

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^–= CO₃^2-+ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂  + ClO^- + 2OH^–= SO₄^2-+Cl^-+ H₂O 

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H⁺ = H₂S↑+ Ba²⁺

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^–=2AlO₂^–+H₂O

二、填空题

13. 难度：中等

(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为        ；

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 

②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)       △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                              ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                 。

14. 难度：中等

(9分)

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列问题：

(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               ：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ，分离得到固体的主要成分是       ，从固体中分离出铜需采用的方法是                    ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                   。(列式计算)

15. 难度：中等

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

16. 难度：中等

(9分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、                。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                             ；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

     （法拉第常数F=9.65×l0⁴C.mol^-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

三、简答题

17. 难度：困难

(9分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是     ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是                   ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用     洗涤除去；(填正确选项前的字母)   

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用        的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是            ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        。

四、推断题

18. 难度：中等

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为               ，化学名称是               ；

(2)B的分子式为                  ；

(3)②的反应方程式为                                ；

(4)①和③的反应类型分别是                  ，                      ；

(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为                         ；

(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有      种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式                              。

五、选择题

19. 难度：中等

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

六、简答题

20. 难度：中等

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为                            ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是    

    cm³、晶胞的质量是      g，阿伏加德罗常数为       (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为                ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                 。

七、选择题

21. 难度：中等

污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水        B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液    D．纯碱溶液

八、简答题

22. 难度：中等

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是     ，      ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式             ，            ；

（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是       ，其中发生的化学反应方程式为                    ；

（3）设备B的名称是     ，其中m和n是两个通水口，入水口是        （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是           ；

（4）设备C的作用是          ；

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于       。