| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
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| 2. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能发生缩聚反应 C．既能发生消去反应，也能发生取代反应 D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA
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| 4. 难度：中等 | |
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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是 A．沸点：W2R＞W2Q B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2 C．原子半径：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是强酸
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl- B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．已知2SO2（g）+ O2（g） B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，该溶液的pH=7+0.5a D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
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| 8. 难度：困难 | |||||
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（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
请回答下列问题： （1）装置B中a仪器的名称 。 （2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。 （3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。 （4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（ ）、E中选用（ ）（填写序号） A．无水氯化钙 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水 D．五氧化二磷 E．碱石灰 F．浓硫酸 （5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。 （6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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（14分）
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。 （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂） （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 根据表中数据解释调pH=3的目的 。 （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。 （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||
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（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题： （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。 （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。 （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下） （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)
①请解释CO转化率随温度变化的关系 。 ②列式计算280℃时平衡常数 。 ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）
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| 11. 难度：中等 | |
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（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：
回答下列问题： （1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。 （2）氨催化氧化的化学方程式是 ， 试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。 （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 。 （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。 （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为 （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。
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| 12. 难度：困难 | |
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（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2 回答下列问题： （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。 （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化。 （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）。 A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体 （4）基态T原子的核外电子排布式为 。 （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。 （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似 （氯化钠晶胞结构如右图所示）。 ①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 。 ②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
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| 13. 难度：困难 | |
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（15分）有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示： 已知以下信息： ①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。 ②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。 （2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （3）G的结构简式为 。 （4）请写出由F生成I的化学方程式 。 （5）写出G到H的反应方程式 。 （6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有 种； ①含有苯环 ②苯环上只有一个取代基 ③属于酯类 其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是 （写结构简式）。
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