| 1. 难度：中等 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 A．N5＋ 离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体 C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷 C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷
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| 3. 难度：中等 | |
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咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是
A．能发生加聚反应 B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应 D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O B．NaHCO3溶液水【解析】 C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
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| 6. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A．. B．.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： C．.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：
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| 8. 难度：中等 | |
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（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。 （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。 （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。 （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。 （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 。 Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。 （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。 （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。 a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg； （5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。 ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。 ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。 ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。 ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
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| 11. 难度：中等 | |
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【化学-选修2化学与技术】（15分） 如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是 ．该处发生反应的方程式为 ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜． （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是 ． （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为： ． （4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸． （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 ．
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| 12. 难度：中等 | |
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【化学-选修3物质结构与性质】（15分） 请回答以下问题： （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 ． （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ．简述你的判断依据 ． （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为 ． （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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| 13. 难度：中等 | |
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【化学-选修5有机化学基础】（15分） 已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：
请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为 。 （2）反应①～③属于加成反应的有 （填序号）。 （3）B的结构简式 ，D的结构简式 。 （4）A→E的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个； ②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解； ③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应； ④lmol该物质可与5molH2加成。
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