2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能源转化过程中，污染较大的是

A． 风能发电B． 燃煤发电C． 地热能发电D． 太阳能发电

2. 难度：简单

工业上，通常用电解法冶炼的金属是

A． Al            B． Fe           C． Cu          D．  Ag

3. 难度：简单

下列物质中，属于强电解质的是

A．   B． 溶液   C． D．

4. 难度：简单

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极              B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．回收电池外壳的金属材料     D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

5. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率      B． 的溶解度S

C．化学平衡常数K    D． 水的离子积常数

6. 难度：中等

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．     B．

C．                    D．

7. 难度：中等

下列溶液，按由小到大顺序排列的是

①溶液②溶液

③溶液④溶液

A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

8. 难度：中等

已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol^－1， 2H₂O（g）= 2H₂（g）＋O₂（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2．43 kJ         B．4．86 kJ          C．43．8 kJ       D．87．5 kJ

9. 难度：中等

已知在的溶液中存在着如下平衡：

加入下列物质能使溶液变为橙色的是

（橙色）           （黄色）

A． 氨水B． 硫酸  C．   D． 水

10. 难度：中等

下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：

B．醋酸使碳酸钙溶【解析】
  

C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：   

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

11. 难度：中等

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

12. 难度：中等

如图所示，下列叙述中正确的是

A．正极发生氧化反应         B．电子通过导线由铜流向锌

C．负极有O₂逸出            D．铜上有H₂逸出

13. 难度：困难

下列说法正确的是

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子

B．含10．6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于

C．VLamol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

14. 难度：中等

某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．作正极，发生氧化反应        B． 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变

C．负极反应：   D． 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^-)增大

15. 难度：困难

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：、、、

B．室温下，的盐酸中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．由水电离产生的的溶液中：、、、

16. 难度：困难

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A． 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B． 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C． 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D． 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

17. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

18. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

19. 难度：中等

在室温下，下列叙述正确的是

A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

C． 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D． 的盐酸与的硫酸比较，

20. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl₂

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

21. 难度：中等

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g)2 CO₂ (g) ＋S (g)   ΔH= +8．0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

22. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

    电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

23. 难度：中等

关于图中各装置的叙述不正确的是

A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率   

C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

24. 难度：中等

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是     

A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z

C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

25. 难度：中等

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A． 用排饱和食盐水法收集：

B． 热的纯碱溶液碱性增强：

C． 向悬浊液中加入溶液：

D． 配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺,

二、填空题

26. 难度：中等

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

（1）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于          。

（2）用“>”、“<”或“=”填空：    碱性溶液中，c(H⁺)       c(OH^-)，在常温时pH      7。

（3）有下列几种溶液：A． NH₃·H₂O   B． CH₃COONa   C． NH₄Cl  D． NaHSO₄

常温下呈酸性的溶液有                (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

27. 难度：困难

(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c       __0．2mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)________c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH₃·H₂O的电离方程式是                     。

（2）b点所示溶液中的溶质是                       。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                              。

28. 难度：困难

（16分） 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。

A． B．      C．

（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________  。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将         ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。

④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。

29. 难度：中等

(8分) CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3．25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________  计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________________ 。

A  在原容器中再充入1 mol H₂          B  在原容器中再充入1 mol CO₂   

C   缩小容器的容积              D  使用更有效的催化剂

E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出

（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO₂(g)＋6H₂(g)     CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在一定温度下，增大的值，CO₂转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

30. 难度：困难

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol^-1

已知：

①NH₃的电子式是                。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl₂和NH₃的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

31. 难度：困难

（4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

与反应生成的热化学方程式为                      。

（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强          （填“<”、“>”或“=”）

②在、压强时，平衡常数为              （用含的代数式表示）。