| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
|
|
| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
|
||||||||||||||||
| 5. 难度：中等 | |
|
下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1
|
|
| 7. 难度：中等 | ||||||||||
|
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
|
||||||||||
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验的现象与对应结论均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。 （2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。 （3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。 （4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。 （5）一定条件下，
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
|
（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1 ②IO－(aq)+H+(aq) ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq) 总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。 （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq) （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。 ②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。 ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加 （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
|
|||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。 （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。 （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
|
|
