2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（北京卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列试剂中，标签上应标注和的是（    ）

A．C₂H₅OH    B．HNO₃    C．NaOH    D．HCl

2. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（    ）

A．K        B．Na       C．Fe       D．Al

3. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃

C．用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

5. 难度：简单

用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（    ）

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色

6. 难度：简单

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

二、填空题

7. 难度：困难

（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是_______;

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

a．加聚反应    b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H₂的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

8. 难度：困难

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃ 和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H₁       

2NO₂（g） N₂O₄（l）△H₂      

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

三、实验题

9. 难度：困难

（12分）

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O₂高温1____+3_____。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

四、填空题

10. 难度：困难

（15分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe^3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe^3+、无Cl2
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe^3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。

（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。

（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。