2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3                  B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物                   D．生成该物质的上述反应为中和反应

2. 难度：中等

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4

D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

3. 难度：中等

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

4. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

5. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

6. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

7. 难度：困难

室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

二、填空题

8. 难度：中等

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si       S	O^2－        Na^＋	NaCl        Si	H2SO4        HClO4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

9. 难度：困难

(16分)

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是                ；B→C的反应类型是           。

（2）H中含有的官能团名称是                    ；F的名称(系统命名)是                 。

（3）E→F的化学方程式是                                                        。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH₃O－)。TMOB的结构简式是                               。

（5）下列说法正确的是                。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H₂O

d．H能发生加成、取代反应

10. 难度：困难

(14分)

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是                       、                      。反应设备不能用玻璃材质的原因是                (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                     溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PCl₅水解的化学方程式：                                                    。

（3）第④步分离采用的方法是                                  ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为                  mol(用含有w、n的代数式表示)。

11. 难度：困难

(14分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                                    。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：                               ；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：