1. 难度:简单 | |
生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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2. 难度:简单 | |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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4. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6NA个C-H键 B.18gH2O含有10NA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
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5. 难度:中等 | |
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则 A.电流方向:电极IV→→电极I B.电极I发生还原反应 C.电极II逐渐溶解 D.电极III的电极反应:Cu2++2e-==Cu
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6. 难度:中等 | |
常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA是强酸 B.该混合液pH=7 C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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7. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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8. 难度:中等 | |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( ) A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙和庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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9. 难度:中等 | |
(15分) 不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 (1)下列关于化合物I的说法,正确的是 A.与FeCl3溶液可能显紫色 B.可能发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol化合物I最多与2molNaOH反应 (2)反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法 化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。 (3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H2。III的结构简式为 (写1种);由IV生成II的反应条件为 。 (4)聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体,涉及的反应方程式为 。
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10. 难度:压轴 | |
(16分) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol (1)反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= (用△H1△H2△H3表示)。 (2)反应①~③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H,归纳lgK~T曲线变化规律: a) b) (3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反应①于900 ºC达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留2位有效数字)。 (4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入 。 (5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生成CaSO4,该反应的化学方程式为 ;在一定条件下CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为 。
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11. 难度:中等 | |
(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下: (注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC) (1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是 。 (2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。 (3)步骤①为:搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。 (4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
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12. 难度:中等 | |
(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定 ____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成下图的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 (2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。
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