| 1. 难度：中等 | |
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化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
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| 3. 难度：中等 | |
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以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
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| 4. 难度：中等 | |
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标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．H2O (g)= H2(g)+ B．H2O (g)=H2(g)+ C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
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| 5. 难度：简单 | |
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下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
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| 6. 难度：中等 | |
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NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关物质水解的说法正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油
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| 8. 难度：中等 | |
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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于物质应用和组成的说法正确的是 A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
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| 11. 难度：困难 | |
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室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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| 12. 难度：中等 | |
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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式) （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。 （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。 （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。
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| 15. 难度：困难 | |
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（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。 （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。 （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为___________。
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| 16. 难度：困难 | |
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（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母） （2）电池正极反应式为____。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。 （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
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| 17. 难度：困难 | |
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（9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。 （3）d中的试剂为____________。 （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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[选修5-有机化学基础】（20分） I（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 Ⅱ(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):
回答下列问题： （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。 （2）B到C的反应类型为______________。 （3）F的结构简式为_____________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号） （5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。 （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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【选修3-物质结构与性质】（20分） 19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 19-Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。 （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。 （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。 （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
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| 20. 难度：困难 | |
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【选修2化学与技术】（20分） 20-I（6分）下列有关叙述正确的是 A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 20-Ⅱ（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作. （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
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