2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂        B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋               D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

2. 难度：简单

下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取    B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体        D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

3. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

4. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③        B．①④          C．②④        D．②③

5. 难度：困难

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－      )增大

6. 难度：中等

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

7. 难度：中等

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

、

二、填空题

8. 难度：困难

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

9. 难度：困难

(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                   。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                     。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为                         。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                    。

10. 难度：困难

(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  

d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

三、推断题

11. 难度：困难

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位键。

四、填空题

12. 难度：压轴

(13分)

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是                (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是                   (填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为                 。

a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是                       。

②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是                     。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为                                    。