2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

2. 难度：简单

将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

	气体X	液体Y	试管内现象
A	NH3	滴有酚酞的水溶液	充满红色溶液
B	NO2	水	充满无色溶液
C	SO2	滴有品红的水溶液	无明显现象
D	C2H4	酸性KMnO4溶液	无明显现象

3. 难度：中等

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe₂O₃ + 2Al 高温 Al₂O₃ + 2Fe

B．工业上用NH₃制备NO：4NH₃ + 5O₂高温 4NO + 6H₂O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO₃粉末：CO₃^2- + 2H⁺催化剂 H₂O + CO₂↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

4. 难度：困难

粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO₄·5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄

B．加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O

C．由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更难溶

5. 难度：中等

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO₂，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H⁺ + 2e^- == H₂↑，O₂ + 4e^- + 4H⁺ == 2H₂O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

6. 难度：中等

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)3C(s) + 4NH₃(g)  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量

之比[n(CH₄)/n(N₂)]时CH₄的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的转化率越高   

B．n(CH₄)/n(N₂)不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%  

7. 难度：中等

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH₃＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

二、简答题

8. 难度：困难

（16分）

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R—NH₂ + R—NHCOCH₃ + CH₃COOH （R为烃基）

                （乙酸酐）

    II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1） 由苯合成A 的化学方程式是       。

      （2）→B的反应类型是       。

（3）条件a选择的化学试剂是       。 

      （4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是       。

      （5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和       。

（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是       。

        a. Y分子中只有一种官能团                    

b. M与HCHO互为同系物

        c. W的沸点高于C₂H₆    

      （7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是       、       。

      （8）合成脲醛树脂的化学方程式是       。 

9. 难度：困难

（1３分）

  Cl₂是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl₂(g) Cl₂(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

   （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

    ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用_______。

   ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是        。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

             

Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

     （已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

10. 难度：中等

（1５分）

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

      ① 检测Fe³⁺是否除尽的方法是______。

     ② 过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因______。

     ③ 除去Mg²⁺的离子方程式是______。

     ④ 检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

     ② 盐水b中含有SO₄^2-。Na₂S₂O₃将IO₃^- 还原为I₂的离子方程式是______。

      ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

11. 难度：中等

（1４分）

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装 置	现 象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

① 盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是______。

② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实  验	内  容	现  象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a. 浅棕色气体是______。

b. 实验1的目的是_______。

c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下：

装 置	现 象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

① 刺激性气味的气体是______。

② 产生该气体的离子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是______。

  （5）实验结果证实：NO₃^‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-。