2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对应关系正确的是

A	B	C	D
浓硫酸	氢氧化钠	废旧灯管	废旧易拉罐

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D．可用和HCHO 为原料合成

3. 难度：中等

下列有关NH₃的实验正确的是

A	B	C	D
实验室制NH3	证明NH3极易溶于水	收集NH3	吸收多余NH3

4. 难度：中等

下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H₂ - 2e^- + 2OH^-=== 2H₂O

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S可除去Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 催化剂 2CO₂ +N₂

5. 难度：中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃

C．蒸馏水和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe(OH)₃除去

6. 难度：中等

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr  K = 5.6×10^7 I2 + H22HCl   K = 43	非金属性：Br > I

7. 难度：中等

一定条件下，反应：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的数据如下图所示。

  

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H₂)_正 = v(CO₂)_逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H₂的平衡转化率为90 %

二、推断题

8. 难度：中等

（16分）

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．   （R、R`表示烃基）

Ⅱ．

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是     。

（2）②中的反应条件是     ；G生成J的反应类型是     。

（3）①的化学方程式是     。

（4）F的结构简式是     。

（5）③的化学方程式是     。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是     。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：     。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构   b．苯环上的一硝基取代产物有两种

三、简答题

9. 难度：中等

（14分）

以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质 ）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：

I.  将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；

III. 向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；

IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为     。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO₂(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4 kJ • mol ^{– 1}        ①

MnO₂(s) + CO(g) === MnO(s) + CO₂(g)  △H = -148.1 kJ • mol ^{– 1}       ②

写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：     。

（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为     、     。

（4）III中MnO₂溶解的离子方程式为     ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：                                 。

（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)₂沉淀，解释其原因：                                 。

（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为     。

10. 难度：中等

（14分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是   ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为     。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的     极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为     。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为     。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：     。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为                                 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

11. 难度：中等

（14分）

研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为     ；A中反应的离子方程式为     。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为    。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是     （填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：                                 。

（4）已知：2S₂O₃^2- + I₂ === S₄O₆^2- + 2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。

X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是     。

由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于     mL（用含V的代数式表示）。