2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生

2. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A.用AgNO₃溶液鉴别NaCl和Na₂SO₄

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

C.将碘水和CCl₄倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl₄中

D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

3. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃溶液的水【解析】
CO₃^2－ + H₃O⁺HCO₃^－＋H₂O

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀：

    2Al³⁺+3 SO₄^2－+8OH^—+3Ba^2＋＝2AlO₂^－+ 3BaSO₄↓+4H₂O

D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．W得电子能力比Q强

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. 化合物XQ₄中含有σ键和π键

D．WY₃空间结构为平面三角形

5. 难度：中等

25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L^－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)－c(H^＋)

6. 难度：中等

440℃时2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率	80%	α1	α2

下列判断中，错误的是

A．甲中SO₂的速率为0.032mol·L^-1·min^-1    B．440℃时，平衡常数K＝400

C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400       D．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

7. 难度：中等

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．I₂Cl₆     B．HClO    C．IClO    D． KIO₃

二、填空题

8. 难度：困难

（本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

（1）Z基态的核外电子排布式         ，U在周期表中位置为         。

（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的杂化轨道类型是       。

（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是                。

（4）1molX的气态氢化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为  _ 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为      ；氧原子的配位数为       。

9. 难度：困难

（本题共13分）甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1 mol·L^-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³⁺ →Fe²⁺ ；请写出Fe³⁺ 跟SO₃^2－反应的离子方程式

______________。

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol•L^-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。

a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液         b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因        。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

10. 难度：压轴

（本题共15分）已知：①RCH₂COOH＋Cl₂RCHClCOOH＋HCl（R为烃基）

②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’为烃基，可以相同也可以不同）

    有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：

有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。

（1）写出A、C的结构简式:A________、C_________。

（2）反应①属于       反应；A→B的反应中，C₂H₅OH的作用是________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________。

（4）B的系统命名是________________。

（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为        。

11. 难度：困难

（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10^－^13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－^1^1	5.0×10^－22	1.0×10^－22

   （1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是                。

   （2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是                 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

   （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。

   （4）步骤Ⅳ中，在    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。

   （5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。为了将Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，则c(Na₂S)至少是       mol/L。