2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 (　　)

A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电 

C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是(　　)

A．氯化钠的电子式       B．乙烯的结构简式CH₂CH₂

C．磷原子的结构示意图   D．乙酸的分子式C₂H₄O₂

3. 难度：中等

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用铁矿石冶炼铁                 B．用蒸馏法淡化海水

C．用石油裂解生产乙烯            D．用煤生产水煤气

4. 难度：中等

某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

A．是吸热反应                        B．是放热反应

C．不一定遵循质量守恒定律            D．不需要加热就一定能发生

5. 难度：中等

某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu,则该原电池的组成正确的是(　　)

	A	B	C	D
正极	Zn	Zn	碳棒	Cu
负极	碳棒	Fe	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	ZnCl2

6. 难度：中等

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）

A．0.02 mol·L^-1·s^-1   B．1.8 mol·L^-1·s^-1    C．1.2 mol·L^-1·s^-1    D．0.18 mol·L^-1·s^-1

7. 难度：中等

英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO₂会被截留。该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构。下列有关说法正确的是(　　)

A．该材料是一种特殊结构的金属        

B．该材料只吸收CO₂，其他任何气体都能自由通过

C．该材料吸收22.4LCO₂后，增重44g    

D．该材料可用于工厂的烟囱，吸收CO₂，减少碳排放

8. 难度：中等

某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（   ）

A．CH₃(CH₂)₄CH₃     B．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂       C．(C₂H₅)₂CHCH₃        D．C₂H₅C(CH₃)₃

9. 难度：中等

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（    ）

A．X是第二周期元素                         B．Y是第ⅦA族元素  

C．Y^－与X²⁺的最外层电子数相同               D．化合物XY₂的化学键为离子键

10. 难度：中等

一定量的锌粉和6mol·L^­—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨  ②CuO ③铜粉  ④锌粒  ⑤浓盐酸  ⑥无水乙酸  ⑦KNO₃溶液  ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是 （      ）                                                   

A．①③④        B．②④⑧      C．①③⑤           D．①⑤⑦

11. 难度：中等

下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（   ）

A．乙醇(水)     加新制的生石灰，过滤  

B．乙烷(乙烯)   通过溴水溶液，洗气

C．溴苯(苯)     加水，振荡静置后分液   

D．乙酸乙酯(乙酸)  加饱和NaHCO₃溶液,振荡静置后蒸馏

12. 难度：中等

某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点（℃）	密度 (g /cm3)	硬度(金刚石为10)	导电性 (银为100)
某铁合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

又知该铁合金耐腐蚀,强度大。从以上性能看,该铁合金不适合用作（　　）

A．导线        B．门窗框       C．炉具      D．飞机外壳

13. 难度：中等

实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(　　)

14. 难度：中等

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

请判断以下叙述正确的是(　　)

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　       B． L²⁺与R^2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快       D．M与T形成的化合物具有两性

15. 难度：中等

从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

A．2NaBr＋Cl₂===Br₂＋2NaCl         

B．AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓＋3NaCl

C．2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

D．Cl₂＋H₂O===HCl＋HclO

16. 难度：中等

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

17. 难度：中等

科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg₁₇Al₁₂。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg₁₇Al₁₂＋17H₂ 17MgH₂＋12Al

下列有关说法正确的是(　　)

A．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 

B．Mg₁₇Al₁₂是离子化合物

C．732g的合金能吸收380.8L氢气      

D．熔炼制备Mg₁₇Al₁₂时需通入氩气，目的是防止金属被氧化

18. 难度：中等

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是                  (　　)。

A．Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

19. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是  (　　)

A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集CO₂         B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯               D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

20. 难度：中等

“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是  (　　)

A．CH₂＝CH₂+(过氧乙酸)+CH₃COOH

B．CH₂＝CH₂+Cl₂+Ca(OH)₂+CaCl₂+H₂O

C．2CH₂＝CH₂+O₂2

D．+HOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH+2H₂O

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：

（1）C在元素周期表的第_____周期________族。

（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)                      。

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是    ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是    。

（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

22. 难度：困难

（10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂。A与C_nH_2n＋1OH反应可生成分子式为C_n＋3H_2n＋4O₂的酯，回答以下问题：

（1）A的分子式为                 ，结构简式为                      。

（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为__________________________。

（3）写出A发生加聚反应的方程式：____________________________________________________。

Ⅱ．某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH₂OH。

（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与       molH₂反应，最多可与     molNa反应。

（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分）

备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤新制Cu(OH)₂悬浊液

23. 难度：中等

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                    。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          。

三、实验题

24. 难度：困难

（12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m^2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360			80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________

（填“增大”、“减小”、“无影响”）；