2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N_A

B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应，转移电子数目为N_A

C．标准状况下，N_A 个HF分子的体积约为22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N_A

2. 难度：中等

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 

A．BeCl₂   　       B．H₂S            C．NCl₃           D．SF₆

3. 难度：中等

某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯       B．甲酸甲酯          C．乙酸甲酯       D．乙酸乙酯

4. 难度：中等

在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag⁺、NO^-₃、Na⁺、Cl^-      B．K⁺、HCO^-₃、Cl^-、Al³⁺

C．NO^-₃、Fe²⁺、H⁺、Br^-      D．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A．离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺         B．原子半径：Ca＞S＞Cl

C．热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se     D．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

6. 难度：中等

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―       被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，两份通入Cl₂的物质的量之比

A．1：1　      　B．1：2　        　C．1：3　      　D．1：5

7. 难度：中等

根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^- =W，Y－2e^- =Y²⁺。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W  D．Z＞Y＞X＞W

8. 难度：中等

反应H₂(g) +Br₂(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
436	a	369

则表中a为

A．404         B．260       C．230   D．200

9. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol     B．4 mol

C．6 mol     D．8 mol

10. 难度：中等

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液②浓H₂SO₄③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A．1体积NO                 B．2体积NO₂和0.5体积O₂    

C．2体积O₂                D．0.25体积O₂

11. 难度：困难

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃^2－的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H₂SO₃)

B．c(K^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(K^＋)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃^2－)＋c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

12. 难度：中等

短周期元素A和B可形成AB₃型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6  ②m＋4  ③m－4  ④m－2  ⑤m＋8  ⑥m＋14  ⑦m－12

A．②③⑥      B．①②③④      C．①②⑥⑦    D．①②③④⑤⑥⑦

13. 难度：中等

甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是

A  40％           B 35％         C 30％       D无法计算

14. 难度：中等

某烃的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH＝C（C₂H₅）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是

A．分子中在同一直线上的碳原子数为4         B.分子中在同一直线上的碳原子数为5

C．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6     D.分子中在同一平面上的碳原子数最多为7

15. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂         (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A．0．4mol       B．0．5mol       C．0．6mol         D．0．8mol

16. 难度：中等

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+2e^－====H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－－4e^－====O₂↑+2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

17. 难度：中等

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

18. 难度：中等

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM= -lg c(M)，pc(CO₃^2－)= -lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃ 的饱和溶液，且c(Mn^2＋)= c(CO₃^2－)

C．b 点可表示CaCO₃ 的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO₃^2－)

D．c 点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)﹥c(CO₃^2－)

19. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、填空题

20. 难度：困难

(7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为               mol。

（2）若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围                   。

（3）若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围                   。

21. 难度：困难

(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________

22. 难度：困难

(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

    （1）A的结构简式为        ，化学名称是             ；

（2）B的分子式为         ；B分子中官能团的名称为                    ；

    （3）②的反应方程式为                      ；

    （4）①和③的反应类型分别是               ，                  ；

    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH₂-），④的化学方程式为                 ：

23. 难度：中等

(14分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现按图所示装置进行实验：

请回答下列有关问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是___________________________________。

（4）装置D的作用是___________________________________。

（5）读取N₂体积时，应注意：①________________________；②______________________。

（6）实验中测得N₂的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。

A．生成CO₂气体的质量 B．生成H₂O的质量 C．通入O₂的体积D．氨基酸的相对分子质量