2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法不正确的是(    )

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃

C．实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾   

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　　）

A．能与Cu反应产生气体的溶液：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、 SO₄^2－

B．滴入甲基橙显红色的溶液：K^＋、Cu^2＋、NO₃^－、I^－

C．由水电离出的C (H^＋)·C(OH^－)=10^－24溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．无色溶液：K^＋、 Al^3＋ 、ClO^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

下列装置能达到实验目的是(    )

A．用图①所示装置测定NaOH的浓度   B．用图②所示装置分馏少量石油

C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气　D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

4. 难度：中等

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
B	取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。	检验KC1O3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO3^2－或SO3^2－
D	向盛有1mL 0.01lmol·L^－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L^－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L^－1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

5. 难度：中等

一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列说法不正确的是(    ) 

A．K^＋移向催化剂b                 B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)₆^4――e^－＝Fe(CN)₆^3－   

C．Fe(CN)₆^3－在催化剂b表面被氧化    D．电解质溶液中Fe(CN)₆^3－和Fe(CN)₆^4－浓度基本保持不变

6. 难度：中等

已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0且平衡体系的总质量(m_总 )与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：v_a<v_b ；

C．温度：T₂>T₁

D．当 =69g/mol时，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

7. 难度：中等

常温下，将0.01 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液与0.01 mol·L^－1 KHSO₃溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

A．混合后溶液中存在有关系：C(K^＋)＋C(Na^＋)＋C（H^＋)=C(SO₃^2－)＋C(HSO₃^－)＋C（OH^－）

B．混合后溶液中存在有关系：C(K^＋)+C(H₂SO₃)+C(H^＋)=C(SO₃^2－)＋C（OH^－）

C．混合后溶液中存在有关系：C(SO₃^2－)+C(HSO₃^－)+C(H₂SO₃)＝0.02 mol/L

D．两溶液混合前，Na₂SO₃溶液中，水电离出C（H^＋)小于KHSO₃溶液中水电离出C（H^＋)

二、填空题

8. 难度：中等

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s^23p^2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知： 

① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol

② 2BO₂(g) ⇌ B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol

  写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三、推断题

9. 难度：中等

（14分）F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中间体，可由下列路线合成：

（1）写出下列反应的反应类型

    A→B　　　　　　　　　　 D→E　　　　　　　　　　　　

（2）满足下列条件的C的同分异构体有　　　　　种，写出其中一种的结构简式　　　　

  　　①是二取代苯　　②含有醛基  　　③能与FeCl₃溶液发生显色反应

（3） NBS（N－溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为，则反应C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，

下列有关说法中错误的是____（填字母）。

  A．该反应是加成反应　　　　  B．NBS的分子式为C₄H₄BrNO₂

  C．加入适当的溶剂可以加快反应的反应速率

  D．C与液溴反应也能转化为D，但可能会造成污染

（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为：

四、填空题

10. 难度：中等

(15分)．钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO₂，并获得副产品FeSO₄·7H₂O.

请回答下列问题：

(l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　

（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶体，还可以利用酸化的FeSO₄溶液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　

（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO^2＋+Al+6H^＋=3Ti^3＋+Al^3＋+3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。

  ①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　

    ②待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、实验题

11. 难度：中等

（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

  ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干。

  ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

  ③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　

  （2）有人认为，将第③步中的Na₂CO₃溶液换成NH₄HCO₃溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH₄HCO₃溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。

  （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO₃外还有可能生成Mn(OH)₂，已知Mn(OH)₂暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)₂, MnCO₃和MnO(OH)₂受热最终均分解成MnO₂，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：

  假设一：全部为MnCO₃；　假设二：全部为Mn(OH)₂；  假设三：　　　　　　　

  为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：

   ①定性研究：请你完成下表中的内容．

实验步骤（不要求写出具体步骤）	预期的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤，

  ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是