| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是 A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品 D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
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| 2. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的还原性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．含Z的盐溶液一定显示酸性
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物 C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同 B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验设计能够成功的是
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| 7. 难度：中等 | |
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)
A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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| 8. 难度：困难 | |
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（20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ； 生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）； ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的 Al3+ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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（15分）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：
① 由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。 a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-) c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
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| 10. 难度：困难 | |
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（18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。 Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因： 。 （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。 （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意 。 Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题： （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。 （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收， 二是 。 （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。 a．得到热饱和溶液 b．析出晶体 （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
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| 11. 难度：中等 | |
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（12分）【化学－物质结构与性质】 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。 （1）F原子基态的核外电子排布式为 。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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