2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、

质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．47         B．57          C．61            D．175

2. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质                   B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面             D．反应物的浓度

3. 难度：中等

¹³C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数            B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                  D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

4. 难度：简单

关于原子或离子结构的下列说法不正确的是

A．某原子K层上只有一个电子                     

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍  

D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

6. 难度：中等

据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是                                     

A．降低生产能耗           B．使反应物的化学键不需破坏        

C．使反应更完全           D．使反应放出更多的热量

7. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强   

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C．Na与水反应时增大水的用量                

D．Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al片改成Al粉

8. 难度：中等

如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        

B．原子半径C＞B＞A

C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应

D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

9. 难度：简单

短周期的金属元素，在化学性质上必然是

A．单质都能跟Cl₂反应生成氯化物         B．氧化物都是碱性氧化物

C．化合态时只能以简单阳离子形式存在    D．单质都不与强碱溶液反应

10. 难度：中等

使0.15mol MnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

A．一样多         B．前者较后者多   C．后者较前者多   D．无法比较

11. 难度：中等

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应          B．t₂时，反应到达限度

C．t₂~ t₃，反应不再发生           D．t₂~t₃，各物质的浓度一定相等

12. 难度：简单

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液           B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液           D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

13. 难度：中等

已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

14. 难度：中等

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项	实  验  事  实	结       论
A	其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

15. 难度：中等

电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－   电池的总反应式为：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

A．锌为负极，Ag₂O为正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag₂O

16. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，υ_正＝υ_逆＝0

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动

二、简答题

17. 难度：中等

（11分）Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂ ②HCl ③SO₂  ④ NO₂  ⑤K₂CO₃  ⑥ Cl₂ ⑦CaO  ⑧ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类：

（1）既含离子键又含共价键的物质是            （填代号，下同）。

（2）只含共价键且为非电解质的是              。

（3）含有共价键的化合物是                    。

Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为                 。

（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的

变化而变化，其原因是____                  。

（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是              。

A．该容器的压强不再发生变化；

B．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；

C．该容器中气体的密度不再改变；

D．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

18. 难度：中等

（8分）请用相关知识回答下列问题：

（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO₂气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的       （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。

A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸

（2）原电池是一种能量装置。

①下列在理论上可用来设计原电池的反应是       （填序号）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂

C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+Na SO₄   D．C₂H₆O +3O₂== 3H₂O+2CO₂

②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是                                          。

三、实验题

19. 难度：中等

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：

（1）A装置中的试剂是                     ，B装置的仪器名称是                。

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                     ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸       mL。 

（3）装置E中盛放的试剂是                  ，其作用是                     。

（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                            。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有           的洗气瓶。

四、简答题

20. 难度：中等

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C         ，E          ；画出B的阴离子结构示意图：                    。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                     （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是           ；

（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                    。

（4）在一定条件下，RO₃^2－与R^2－可发生反应：RO₃^2－＋2R^2－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是           （填序号）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         

B．R^2－与氖原子电子层结构相同

C．RO₃^2－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

D．反应中消耗1 mol RO₃^2－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                        ；                    。

21. 难度：中等

（9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：       。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置        

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：           。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为        g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入             极（填a或b，下同），电子从        极流出，电解质溶液中OH^－向        极移动。