2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组中属于同位素的是(    )。

A．⁴⁰K与⁴⁰Ca                

B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂    

C．D与T                    

D．金刚石与石墨

2. 难度：中等

下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

A． 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B． 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C． 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

3. 难度：中等

下列反应不可用于设计原电池的是(    )。

A．2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O           

B． NaOH+HCl = NaCl+H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑                 

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

4. 难度：中等

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”有下列感悟， 其中不正确的是(     )

A．离子化合物中可能含共价键           

B．共价化合物中一定不含离子键

C．所有物质中都含有化学键             

D．离子化合物中不一定含金属元素

5. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )

A．决定化学反应速率的主要因素是温度

B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

6. 难度：简单

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(    )。

A．X＞Y＞Z                   

B．X＞Z＞Y   

C．Y＞X＞Z                   

D．Y＞Z＞X

7. 难度：中等

已知质量数为A的某阴离子R^n-,核外有x个电子，则核内中子数为(       )

A．A- x                      

B．A-x-n     

C．A-x+n                    

D．A+x-n

8. 难度：中等

2SO₂+O₂2SO₃是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )

A．减少O₂的浓度能加快反应速率 

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率   

D．一定条件下达到反应限度时SO₂部分转化为SO₃

9. 难度：中等

下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(        )

A．生石灰和水的反应

B．石灰石在高温下的分解反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应       

D．木炭在氧气中燃烧

10. 难度：中等

镍氢电池的总反应为 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

A．NiO(OH)                       B．Ni(OH)₂

C．H₂                          D．H₂和NiO(OH)

11. 难度：中等

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂ 比b从酸中置换H⁺生成的H₂ 要容易

D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )。

A．质子数c＞b　　　　　　　　　　

B． 原子半径X＜W

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　　　

D．离子的还原性Y^2－＞Z^－

13. 难度：中等

2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（        ）

A．该元素属于第六周期                

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似  

D．该同位素原子含有114个电子，185个中子

14. 难度：中等

对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（      ）              

A．v(A)=0．3 mol／(L·min)     

B．v(A)=0．01 mol／(L·s)

C．v(C)=0．5 mol／(L·min)       

D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

15. 难度：中等

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- === 4OH^-     

B．当正极消耗22．4 L H₂时，负极11．2 L O₂消耗（相同条件）

C． 发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

16. 难度：中等

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。

A．t₁时，只有正方向反应     

B． t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

C．t₂- t₃，反应不再发生      

D．t₂时，反应未到达限度

17. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(     )。

A．

B． 单位时间内键断裂，同时6mol键断裂

C．

D． 反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

18. 难度：中等

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

二、填空题

19. 难度：中等

（5分）

（1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水,

未发生化学键破坏的是        ，仅发生离子键破坏的是        。（填写序号）

（2）下列五种物质中①Ne ②Na₂O③NH₃ ④KOH，只存在共价键

的是        ，既存在共价键又存在离子键的是     。（填写序号）

20. 难度：简单

（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______             __ 。

（2）该反应是由       开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

21. 难度：中等

（9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。

（1）正极材料是_______________________

（2）负极的电极反应式为________________________

（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________

（4）阴离子的移动方向___________________________________

（5）导线中电子的流向________________________________

三、简答题

22. 难度：中等

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是        ，氧化物有两性的

    元素是         。（均填元素符号）

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________

（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________

（4）③的氢化物的电子式为__________________

（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

四、填空题

23. 难度：中等

（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）D元素在元素周期表中的位置     ，该元素常见氧化物有     和   （写出化学式）

（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　          　　　　　　　　。

（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为          ,其物质的量为            mol。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式