2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

3. 难度：中等

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2—与D⁺的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA₃化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

4. 难度：中等

下列有关实验的描述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用

C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl₃固体

5. 难度：中等

食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法不正确的是

A．与BHT互为同系物

B．能发生氧化反应

C．BHT不能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

D．两种方法的反应类型都是加成反应

6. 难度：中等

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

7. 难度：中等

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

二、填空题

8. 难度：简单

(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；

②C(石墨)+CO₂（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂（g）△H=   KJ·mol。

（2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

__________________________________________________________________

（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。

三、简答题

9. 难度：中等

(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v (N₂)=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。

（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

四、实验题

10. 难度：中等

(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

（1）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na₂S₂O₃，反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na₂S₂O₃，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

五、推断题

11. 难度：中等

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。

a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________