| 1. 难度：简单 | |
|
全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是 A．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5 B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 C．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料 D．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是 A． B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃 C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质 D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是
A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中，错误的是
A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色 D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
A．该反应的△H>0 B．若该反应在 C．在 D．在
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。下列操作中，符合实验要求的是
A．用装置甲收集 B．用装置乙收集NO2气体 C．用装置丙吸收NH3 D．用仪器丁准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B．图中点②所示溶液中， C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 D．滴定过程中的某点，会有
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。 （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ①锂水电池放电时， ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。 ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。 你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。 写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。 （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
①0～10 min内用 ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂 b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变 c．反应混合气体的质量保持不变 d． ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO
试回答下列问题： （1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。 （2）精制粗盐水所需试剂为①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。 a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③ 已知， （3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。 a．蒸馏 b．干馏 c．分液 d．过滤 反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。
若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式__ ___。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显
已知：
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。 （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。 ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。 ④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。 （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
(12分)【化学——化学与技术】 工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题： （1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。 （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。 （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。 （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。
（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为： ________________________________、_________________________________。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
(12分)【化学——物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。 （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中 （2）BA3易液化的主要原因是__________________。 （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。 （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为
|
|
| 13. 难度：困难 | |
|
(12分)【化学——有机化学基础】 饱受争议的PX项目是以苯的同系物F为原料的化工项目。F中苯环上的取代基是对位关系。用质谱法测得F的相对分子质量为106，A的相对分子质量为92，A与F属于同系物。下图是以A、F为原料制得J的合成路线图。
（1）写出F的结构简式：______________。 （2）C所含官能团的名称是____________。 （3）C→D的反应类型属于_____________；F→G的反应类型属于____________。 （4）写出满足以下三个条件的I的同分异构体的结构简式：______________。 i属于芳香族化合物 ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2。 （5）写出E和I反应最终生成J的化学方程式：____________________________________。
|
|
