2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(    )

A．氯化氢      B．蔗糖     C．干冰     D．硫酸钡

2. 难度：中等

下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )

A．一定生成弱酸    B．水的电离平衡不受影响

C．水解过程中要吸收热量    D．溶液的pH一定变大

3. 难度：中等

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A．B    B．C      C．N    D．O

4. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

A．氨水应密闭保存，放置低温处

B．在FeC1₂溶液中加入铁粉防止氧化变质

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

5. 难度：中等

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(  )

A．FeC1₃    B．Ca(HCO₃)₂    C．Na[Al (OH)₄]    D．Na₂SO₃

6. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的(    )

A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐

C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5

7. 难度：中等

一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(  )

A．CO₂(g)+2NH₃( g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g); △H<0

B．CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g); △H>0

C．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂(g)+ H₂O(g); △H>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2C₆H_-5CH=CH₂(g)+2H₂O(g); △H<0

8. 难度：中等

四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)                  ②v(B)=0.6mol/(L.s)              ③v(C)=0.4mol/(L.s)              ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )

A．①   B．②    C．③   D．④

9. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是(    )

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液    B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10. 难度：中等

将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为(    )

A．1:10    B．1:1    C．1:2    D．1:20

11. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

C．101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(1)；△H=+57.4 kJ/mol

12. 难度：中等

下列粒子在溶液中能大量共存的一组是(    )

A．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、C1₂        B．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-  .D．Na⁺、A1³⁺、Cl^-、HCO₃^-

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^- = Cu(OH)₂↓

B．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-= H₂O

C．NaHS水【解析】
HS^-+ H₂OS^2-+ H₃O⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液： Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

14. 难度：中等

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是(    )

A．c(Na⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C．c(Na⁺)> c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)

D．c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

15. 难度：中等

0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的KOH    D．加热

16. 难度：中等

在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 (   )

A．Cu²⁺、H⁺、Cl_B．Cl^-、CO₃^2-、OH^-

B．K⁺、H⁺、Cl^-D．K⁺、OH^-、CO₃^2-

17. 难度：中等

浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在着如下的平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )

A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D.无明显变化

18. 难度：中等

用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(    )

A．阳极100g，阴极128g    B．阳极93.6g，阴极121.6g

C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g

二、填空题

19. 难度：中等

（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH_a与强碱的pH_b之间应满足的关系是______________。

20. 难度：困难

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B______C_____E_______

(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；

(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

三、实验题

21. 难度：困难

（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。

(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。

(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

22. 难度：中等

（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na₂CO₃杂质）

a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。

b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃后滴入几滴酚酞指示剂；

c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。

e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.

（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有     、_______。

（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

实验编号	标准溶液（H2SO4）(aq) 浓度（mol/L）	滴定完成时耗酸 体积V（mL）	待测溶液（NaOH）(aq) 体积V（mL）
1	1.000	11.00	25.00
2	1.000	12.04	25.00
3	1.000	12.18	25.00

①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。

A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。

B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。

C．滴定终点读数时俯视读数。

D．酸式滴定管使用前，未用标准H₂SO₄溶液润洗。

E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。

③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

四、填空题

23. 难度：中等

（8分）Li-SOC1₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC1₂ 4LiCl +S+SO₂。

    请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；

(2) SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为__________________________________________；

(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。