2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于复合材料的是

A．普通玻璃    B．普通钢     C．玻璃钢    D．镁铝合金

2. 难度：中等

月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

A．He原子核内含有2个中子      B．He原子核内含有3个质子

C．He原子核外有3个电子        D．He和He是两种不同的核素

3. 难度：中等

在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

4. 难度：中等

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧       B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧        D．铁丝在氧气中燃烧

5. 难度：中等

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低　　　B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱      D．金属在地壳中的含量多少

6. 难度：中等

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合

物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97．5^．C	1083℃	660℃	1535℃
沸点	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

其中不能形成合金的是

A．Cu和Na  B．Fe与Cu   C．Cu与Al  D．Al与Na

7. 难度：中等

下列有关周期表的叙述中正确的是 

A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素

B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

C．过渡元素都是副族元素   

D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

8. 难度：中等

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

9. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H₂中的化学键消耗

的能量为Q₁kJ，断裂1 mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化学

键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中一定正确的是

A．Q₁＋Q₂＜Q₃ B．Q₁＋Q₂＞2Q₃

C．Q₁＋Q₂=2Q₃D．Q₁＋Q₂＜2Q₃

10. 难度：中等

两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A．两种离子              B．一种原子和一种分子

C．一种分子和一种离子     D．一种单质分子和一种化合物分子

11. 难度：中等

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX₃和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

12. 难度：中等

下列物质中，化学键类型完全相同的是

A．CaBr₂与HCl              B．MgCl₂与Na₂S 

C．KOH与NaCl              D．H₂O与NaCl

13. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺ 、 _cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数：d＞c＞b＞a

B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C

D．离子半径：r (C^3－)＞r (D^－)＞r (B⁺)＞r (A²⁺) 

14. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe   Cu   Al  Ag  MgB．Al   Cu   Mg   Ag   Fe

C．Mg   Cu   Al  Ag  FeD．Mg   Ag   Al   Cu   Fe

15. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．强酸性溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO₄^2—存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．在含有大量[Al(OH) ₄] ^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

16. 难度：中等

能符合如下图所示的转化关系的元素是

A．硅 B．硫  C．铜  D．铁

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：

a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸  e．氢氧化钠溶液  f．二氧化锰

A	B	C	D
（         ）	（         ）	（         ）	（         ）

三、简答题

18. 难度：中等

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是                。

（2）画出E的阴离子的结构示意图：。

（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：               。

写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。

（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，

完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是        。

19. 难度：中等

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，

AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

仪器：     ，         ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

20. 难度：中等

（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。

（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           

（填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高                  B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同            D．在冷的浓硫酸中钝化

E．在潮湿的空气中放置不易生锈

（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V₂O₅冶炼钒的化学方程式： 　　　　　        　　　　　        　　　　　       

（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　        　　　　　        　　　　　       

②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是　　　　　               

③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

该反应的化学方程式：                                                   ,

此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           

                                                                  。                        

（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:

                                                          。

四、填空题

21. 难度：中等

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是          、            、            。 固体B的化学式为               。

（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式

①                                         。

②                                         。

③                                         。

22. 难度：中等

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－1 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：

（1）a点对应沉淀的物质的量是        mol；此时溶液中的溶质是              。

（2）b点对应沉淀的物质的量是        mol；原溶液中c（AlCl₃）=        mol·L^－1。