2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物

D．青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾

2. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A．ZO₃和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ₂洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

4. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．乙烯使KMnO₄溶液褪色，是因为两者发生了加成反应

C．分子式为C₄H₉Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

5. 难度：中等

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

   pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

C．在c（H⁺）/c（OH^－）= l0¹² 溶液中  N a⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－不能大量共存

D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

7. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是 

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

二、简答题

8. 难度：中等

（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol^－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     

a.混合气体的密度保持不变 

b.混合气体的颜色不再变化

c. V_（N₂O_4）正=2V_（NO_2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时

V_（正）    V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常      

数K数值的是     ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是__________。

9. 难度：中等

（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂。

（1）H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在          （填“阴极”、“阳极”）产生。                       

以H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：               ，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用为                               

（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为                  。

10. 难度：中等

（19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO₄ (水层)+ 2HM（有机层） VOM₂（有机层） + H₂SO₄ (水层) 

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                          。

步骤③中X试剂为                    。

（2）步骤④的离子方程式为                      

（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和        。

（4）操作Ⅰ得到的废渣，用          溶解，充分反应后，                      ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠固体	分析产生氨气的原因③

三、实验题

11. 难度：中等

（12分）【化学——化学与技术】

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是               。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式          。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ,a =8      B．x =0.5 ,a = 10   C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10

四、填空题

12. 难度：中等

（12分）【化学——物质结构与性质】

   物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

    d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃＋3_F2 Cu NF₃＋3NH₄F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

Cu原子的配位数为     

五、推断题

13. 难度：中等

（12分）【化学——有机化学基础】

   某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。

请回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为         。

    （2）下列有关F的说法正确的是          。

     a．分子式是C₇H₇NO₂Br    b．能形成内盐

     c．能发生酯化反应和缩聚反应    d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

    （3）B→C的化学方程式是         。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                                  。

    （4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。

     ①含有苯环结构    ②与Z含有相同官能团