| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程 B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上 C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色 D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃
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| 2. 难度：简单 | |
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下列相关表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3 B．中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
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| 3. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子 C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子 D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
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| 6. 难度：中等 | |
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某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
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| 7. 难度：中等 | |||||||||
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下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
A．非金属性：W>Z B．原子半径：X<Y C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
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| 9. 难度：困难 | |
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（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：
已知， （1）反应①、②的反应类型 、 ；E的分子式 。 （2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。 （3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。 D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。 （4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。 A．FeCl3溶液 B．FeSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 （5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式 ①是一种芳香族化合物， ②属α-氨基酸， ③苯环上有4种不同环境的氢原子。
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| 10. 难度：困难 | |
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（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。 （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：N2(g)＋O2(g) （2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。 ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。 ③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。 （3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。 ① 图中石墨Ⅱ为电池的 极。 ② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。 （4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g) ① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关 系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的 大小关系为 。
② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生 反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平 衡常数值为 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。 若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答： （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。 （3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。 （4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和 泥三角。 （5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量 NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原 因 。
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| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应 后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的 磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。 ② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。 （2）化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。 实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 。 ②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。 ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。 ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。 ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结 论 。
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