2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸

2. 难度：中等

Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应        B．生成的气体均为氧化产物

C．反应物水均作氧化剂         D．反应均放热

3. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol•L^—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^—1 CH₃COOH溶液的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t时V_正<V_逆

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—

B．在c(H⁺)/c(OH^—)=10^—12的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、ClO^—

C．水电离产生的c(H⁺)=10^—13mol•L^—1 的溶液中：Na⁺、Cl^—、NO₃^—、CH₃COO^—

D．pH=0的溶液中：Na⁺、NO₃^—、S^2—、Cl^—

5. 难度：中等

铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

A．铁棒附近产生OH^—          B．铁棒质量减少

C．石墨棒上放出氢气           D．石墨棒上放出氧气

6. 难度：中等

X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。

A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同

B．原子半径：X>Y

C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q两元素的最高正化合价相同

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．0. 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2—)<c(NH₄⁺)

B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH^—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀HNO₃使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na⁺)<c(NO₃^—)

D．常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^—)

8. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

编号	实验	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液一定是碳酸盐溶液
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液不一定是钠盐溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	该淀粉未发生水解
D	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色	该溶液中一定含Fe^2+

二、填空题

9. 难度：中等

(16分)对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）。国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口。以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：

（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、          、           。（填反应类型）

（2）PX的核磁共振氢谱有     组峰，峰面积之比为          。

（3）反应②的化学方程式为                                     。（不用注明条件）

（4）PX的来源之一是煤的干馏。已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是            。

（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：

写出该反应的化学方程式：                              。（不用注明条件）

（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1,3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：                。

10. 难度：中等

(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。

（1）有关研究需要得到C₃H₈(g) = 3C(石墨,s) + 4H₂(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

①ΔH       0（填>、<或=）

②ΔH =                      

（用图中其它反应的反应热表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

物质	HCOOH	CH3OH	HCOOCH3
主要 性质	无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH)	无色液体，与水互溶	无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶

工业制备甲酸原理：HCOOCH₃(l) + H₂O(l) HCOOH(l) + CH₃OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。

①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。

甲醇：                                                。

甲酸：                                                。

某小组通过试验研究反应HCOOCH₃转化率随时间变化的趋势，在温度T₁下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH₃的转化率为25%。

②预测HCOOCH₃转化率随时间的变化趋势并画图表示。

③该反应在温度T₁下的平衡常数K=           。

（保留两位有效数字）

（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。

写出该燃料电池的电极反应式：

                                           。

11. 难度：中等

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                        ；

（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                        ；

（3）上述流程中可以循环使用的物质是                        ；

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的    mol KMnO₄；

（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                   ；

②不采用硫酸的原因：                                   。

（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                       ；

②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                 。

三、实验题

12. 难度：困难

（16分）NH₃在生活生产中用途广泛。

（1）下列关于NH₃或氨水的实验能达到目的的是       （填编号）

编号	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3	验证NH3易溶于水	制备银氨溶液	干燥NH3

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N₂和H₂通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有         、          作用。

②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                   。

③某小组消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有        。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）

（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是    。（填编号）

A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    

B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH

C．将氨水和过量AlCl₃溶液混合，产生白色沉淀 

D．用pH试纸测定1mol/L NH₄Cl溶液的酸碱性

（4）在实验室初步测定NH₃•H₂O的电离平衡常数。

①NH₃•H₂O电离平衡常数的表达式为：K=                           。

②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                      。 ②                                       。 ③                               ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：                                                                   ；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。