| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇 B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子 B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式错误的是 A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+ B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑ C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42— D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓
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| 4. 难度：中等 | |
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HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+) C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)
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| 5. 难度：中等 | |
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向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min） B．化学方程式中a:b＝ 1:3， C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．W2Y溶液显中性 B．W与Z形成的化合物中不含有离子键 C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 9∶11
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| 8. 难度：中等 | |
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关于下列图示装置的描述中，正确的是
① ② ③ ④ A．装置①中，c为阴极，d为阳极 B．装置②可用于实验室蒸馏石油 C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收
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| 9. 难度：困难 | |
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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： ⑴ A所含官能团的名称是________________（写出两个中任意一个）。 ⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ____________________________________________________________________。 ⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 （4） B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸C →D的化学方程式为______________________________________________。 ⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 （1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是 （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)
①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”) ②比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小：v(5−6) v(15−16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。 ③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）
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| 11. 难度：中等 | |
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莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：
请回答下列问题： （1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。 （2）A物质可以为________(填编号)。 a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4 （3）B物质的成分为_________________。 （4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________， 操作Ⅱ的名称_______________________________________________。 （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。 （6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象 c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
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| 12. 难度：困难 | |||||||
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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； 假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3 ②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加） 限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
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