2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的

A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目为N_A

B．过量的Fe与Cl₂反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2 LCHCl₃中含有C-Cl键的数目为1.5N_A

D．一定条件下，2 mol H₂和0.5 mol N₂充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

3. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－       B．Ba²⁺、ClO^－、Na⁺、OH^－

C．Na⁺、NH₄⁺、I^－、HS^－       D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^－

4. 难度：中等

下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

5. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

6. 难度：中等

已知：25 ℃时，CaCO₃的Ksp=2.8×10^－9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．x数值为1.4×10^－5

B．b点与d点对应的溶度积相等

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca²⁺)、c(CO₃^2－)一定相等

7. 难度：中等

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

元素	信息
X	K层电子数是L层电子数的2倍
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	所处的周期序数与族序数相等
W	最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X₂O₂

8. 难度：中等

常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A．反应后的溶液呈酸性

B．两种反应物中水电离出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1

C．反应后的溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^－1

D．反应后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)

二、推断题

9. 难度：中等

（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

I                  II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为              ，含有的官能团名称为                         。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为                         。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为                      （注明条件）。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为    _________       。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为                                                       （注明条件）。

（5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为                            。

三、简答题

10. 难度：中等

（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                         。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝       。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                                                          。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                     。

（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为                        ；总方程式为                                            。

四、实验题

11. 难度：中等

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                            。

（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。请补充化学方程式：

TiOSO₄ +    ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②            。

（3）沉淀反应的离子方程式是                                                       。

（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、        、洗涤可得到副产品，该物质可用作              (写出一种用途)。

12. 难度：困难

(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。

（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS₂+21O₂高温8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。

（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：                                         。请用化学方程式表示滴定的原理：                                                。

（3）滴定终点的读数为         mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                  。

（4）若去掉c装置，会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有                    。