2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质和应用正确的是(      )

A．福尔马林可用于保存海鲜产品             

B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

2. 难度：简单

下列说法正确的是(      )

A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )

A．在pH=1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、HCO

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：Al^3＋、K^＋、NO、SO₄^2–

C．在0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH、I^－、SCN^－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO

4. 难度：中等

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(      )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO4^2－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

5. 难度：困难

现有浓度均为0.1mol·L^－1三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是(      )

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )

A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

C．标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

D．4.0 g H₂与足量N₂完全反应生成NH₃，反应中断裂共价键的总数为2N_A

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(      )

A．过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4 OH^—+O₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂O通电Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是(      )

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：r_X>r_Y>r_Q>r_W

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

二、填空题

9. 难度：困难

．（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

（1）化合物X的有     种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是      。

A．X是芳香化合物                    B．Ni催化下Y能与5molH₂加成

C．Z能发生加成、取代及消去反应       D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应

（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为                                  。

（4）X可以由     （写名称）和M（  ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C₆H₈O₂），则N的结构简式为             （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：   ）。

（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为             （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有      种。

10. 难度：困难

．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)  ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                           。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （填序号）：

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=　　 　　　。

②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为　　    。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H₂将NO还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性

明显增强。则该反应离子方程式为                。

②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；

若总反应为4NO₃^-+4H⁺通电5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为           。

三、实验题

11. 难度：困难

．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)2	7.0	9.0
Fe(OH)3	1.9	3.2
Cr(OH)3	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）            。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

   Cr₂O₇^2-+   HSO₃^-+     ==    Cr³⁺+    SO₄^2-+     H₂O。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                         。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是                            。

（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是                              ，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因           

                   。

③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

12. 难度：中等

．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：

（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是      ：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                   则试管已集满。

（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

①由下表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、      ；ClO₂与碱反应的离子方程式                          ；观察下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是               ；应控制析出晶体的温度范围是                        。

色态	溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃ 红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。