| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇 B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷 C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各图所表示的反应属于吸热反应的是
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN- D、水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是 A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH- C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)
A、正反应速率：a点小于b点 B、c点处反应达到平衡 C、d点和e点处的n(N2)不一样 D、若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大
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| 6. 难度：中等 | |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 B、每消耗6molH2O2转移电子6mol C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用 D、该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol／L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A、a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系 B、该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等 C、M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol D、V1：V2＝1：5
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| 9. 难度：困难 | |
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(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。 (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。 A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。 (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。 (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。 (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。
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| 10. 难度：中等 | |
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(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s) 工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。 a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体 (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。 (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。 (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A
(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为： BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
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| 11. 难度：困难 | |
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(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题： (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。 ①用适量0.1mol ②将KNO3溶液的pH调至2.5； ③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。 ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。 (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。 ①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。 ②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。 a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
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| 12. 难度：困难 | |
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(15分)芳香烃M的相对分子质量为92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图(部分产物，反应条件省略)。其中A是一氯代物。
已知：Ⅰ Ⅱ 请根据所学知识与题中所给信息回答下列问题： (1)M的结构简式是 ；M→A的反应条件是 。 (2)A中的共面原子最多 个。 (3)写出反应④的化学山程式 。 (4)②的反应类型属于 ；②和③的反应顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。 (5) (6)写出由A转化为
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