2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是

A． HNO₃    B． NaOH    C． KCl    D． CH₃COOH

2. 难度：中等

下列元素中，属于p区元素的是

A． H    B． O    C． Fe   D． Mg

3. 难度：中等

元素周期表中电负性最大的元素是

A． Fr    B． F    C． H   D． N

4. 难度：简单

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A． △H<0、△S>0    B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0   D． △H>0、△S>0

5. 难度：中等

关于下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu是负极              

B．构成电解池时Cu是阴极

C．构成电解池时质量增重的极是阴极     

D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极

6. 难度：中等

现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A． 降低温度    B． 增大Y的浓度     C． 加入催化剂     D． 增大容器的体积

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．K能层中不包含p能级          B．碳原子的电子排布式为1s²2p⁴

C．3p³表示3p能级有三个轨道      D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

8. 难度：中等

下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A．K＝    B．K＝    C．K＝1 D．K＝10¹⁰

9. 难度：简单

下列物质的晶体属于分子晶体的是

A．Si    B．CO₂    C．NaCl D．Cu

10. 难度：简单

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

A．正极        B．负极         C．阳极          D．阴极

11. 难度：中等

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl₃溶液        B．2mol/L的NaCl溶液

C．1．4mol/L的BaCl₂溶液    D．1mol/L的MgCl₂溶液

12. 难度：中等

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．    B． CH₄    C． H₂S D． SiH₄

13. 难度：中等

以下大小关系不正确的是

A． 熔点：Na>Mg    B． 硬度：金刚石>晶体硅

C． 键能：H—F>H—Cl    D． 晶格能：NaF>NaCl

14. 难度：简单

N₂中含键和键的数目分别为

A．1，1       B．2，2        C．1，2        D．2，1

15. 难度：中等

下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

A．0℃时，水的密度大于冰的密度     B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点

C．氟化氢气体极易溶于水        D．氟化氢比氯化氢稳定

16. 难度：中等

室温下，某溶液中水电离出的H^＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

A． Cl^—    B．     C． Na^＋D．

17. 难度：中等

NH₄Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A．     B．

C．     D．

18. 难度：中等

下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

A．HClO  H₂CO₃  CH₃COOH       B．HClO₄  HClO₃  HClO₂

C．HClO₄  H₂SO₄  H₃PO₄            D．HClO₄  HBrO₄  HIO₄

19. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应： 2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L

D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

20. 难度：中等

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃三者的大小关系正确的是

A． V₃>V₂>V₁    B． V₃＝V₂＝V₁    C． V₁＝V₂>V₃ D． V₃>V₂＝V₁

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp³杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp²杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

22. 难度：中等

（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	温度（示例）
②实验室将块状药品研细，再进行反应	____________
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2	____________
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气	____________

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。

②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。

③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。

④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

23. 难度：困难

（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

24. 难度：中等

（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C₁、C₂均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C₁为__________极，石墨棒C₂附近的实验现象为____________________。   

（3）当C₂极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO₄溶液的质量改变了__________g。

三、实验题

25. 难度：困难

（16分）某小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	硫酸溶液	温度/℃
	浓度 （mol/L）	体积 （mL）	浓度 （mol/L）	体积 （mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

（3）上述实验①中充分反应后H₂C₂O₄过量，假设理论上能通过用酸性KMnO₄溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H₂C₂O₄，请回答下列问题：

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低的是__________。

A． 读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C． 盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D． 盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

四、填空题

26. 难度：中等

（5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂CuCl₃，反应的化学方程式为____________________。

27. 难度：中等

（5分）H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为： ________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO气体生成N₂（g）和H₂O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H₂，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。