| 1. 难度：中等 | |
|
化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是 A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂 B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等 C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： C．铝原子的结构示意图：
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－ B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列有关物质性质的应用错误的是 A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒 B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 B．图2所示装置可萃取碘水中的碘 C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
|
|
| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
|
||||||||||||||||||||||||||
| 7. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，32 g 甲醇中含有的C—H键的数目为4NA B．标准状况下，11.2 L 甲醛中含有的电子数目为8NA C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是
A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化 B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．元素Y的气态氢化物比W的稳定 B．元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8 C．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少 C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0 D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是
A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂 B．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应 D．儿茶素一定不能发生水解反应
|
|
| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 14. 难度：中等 | |
|
25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋) B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性 C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
|
|
| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
|
在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应： CO(g)+2H2(g) 实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大 B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1 C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率 D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
|
||||||||||||||||||||||
| 16. 难度：中等 | |
|
（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。 （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 。 （3）滤渣c是 。 （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为： 2NO+O2 =2NO2、 。 （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
（15分）化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF是有关反应的催化剂）：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称为 、 。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为 。1 mol F最多可与 mol NaOH反应。 （2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。 （4）已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为 。
和1,3—丁二烯为原料制备G的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下：
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。 （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为： Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl； 。 （3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3) = 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。 （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+） 则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
|
|
| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
|
（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。 （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。 ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是 。 ③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。 ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤： 。
|
||||||||||||||||||||||
| 20. 难度：困难 | |
|
（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。 （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知： 光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ① H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ② 则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。 你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。 a. 开发高效光催化剂 b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化 c. 二氧化碳及水资源的来源供应 （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）： 反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。 反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。 ①从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。 ②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。 （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。
|
|
| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。 （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示） （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。 （4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。 （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。 （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
