| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO
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| 2. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置检验电流的方向
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| 7. 难度：中等 | |
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属镁的硬度小于金属钙 D．金属铝的硬度大于金属钠
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| 8. 难度：中等 | |
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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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| 9. 难度：中等 | |
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以下表述不符合元素周期律的是 A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．还原性：HI＞HBr＞HCl
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| 10. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH B．Na(s)＋ C．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3
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| 11. 难度：中等 | |
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处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是 A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是 A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－) C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立
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| 13. 难度：中等 | |
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某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1 B．达平衡时压强变为原来的7/6 C．此温度下该反应的平衡常数为0.005 D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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| 16. 难度：中等 | |
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(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中 (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。 (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。 (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 请回答下列问题： (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝ 。 (2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。 (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图1 图2 (4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 。 (5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。 (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。 a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3 (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
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| 19. 难度：困难 | |
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（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 (1)合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。 步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。 步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n＝1～5)。 回答下列问题： 步骤3中加氨水后的离子方程式 。 (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是 。 ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。 ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”） ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ (选填1、2、3、4、5)。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝ 。 (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： 。 (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示： ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)； ②a＝ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 点； ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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| 21. 难度：困难 | |
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(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“＜”或“＞”)； ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ； （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。 ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。 ③下列有关说法正确的是 。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
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