| 1. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是 ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
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| 2. 难度：中等 | |
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简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中表示质子，○表示中子：①； A．属于不同的元素 B．具有相同的质量数 C．具有不同的核电荷数 D．化学性质相似
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| 3. 难度：中等 | |
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能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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| 4. 难度：中等 | |
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小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－ C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为 A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+ C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
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| 7. 难度：中等 | |
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质属于纯净物的是 A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是 A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．Na+、NO3-、K+、S2- D．K+、NH4+、SO42－、Cl－
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓ C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓ D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关元素化合物的叙述中正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
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| 13. 难度：中等 | |
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有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
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| 14. 难度：中等 | |
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（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________ （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________ （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________ （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________
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| 15. 难度：中等 | |
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(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。 A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
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| 16. 难度：困难 | |
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(12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白： （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。 （2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。 （3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①： 。反应④： 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
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