2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2. 难度：中等

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是

A．52             B．138              C．86                 D．224

3. 难度：中等

下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式：                     B．硫离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：                   D．水分子的球棍模型：

4. 难度：中等

据报道，N₄是一种形似白磷的分子，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A． ¹⁸O₂ 与¹⁶O₂ 性质完全相同        　     B．N₄＝2N₂是化学变化

C． N₄和N₂互为同位素     　 　       D．¹⁸O₂中含18个中子

5. 难度：中等

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A． NH₃、NO_{2  。}                B．NaCl、KF

C． NaOH、Ca(OH)₂                           D．MgO、H₂O₂

6. 难度：中等

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源        B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证            D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

7. 难度：中等

下列物质属于共价化合物的是

A．C₆₀          B．CaCl₂        C．NH₄NO₃        D．C₆H₆

8. 难度：中等

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺          B．Ag⁺、NO₃^—、C1^—、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄^2—         D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

9. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀H₂SO₄反应           B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应           D．葡萄糖在人体内氧化

10. 难度：简单

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强                   B．反应物的浓度

C．物质自身的性质               D．催化剂的加入

11. 难度：中等

对于反应2SO₂+O₂2SO₃下列判断正确的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

12. 难度：中等

下列有关反应限度的说法错误的是

A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

13. 难度：中等

下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋        B．沸点：H₂O< H₂S < H₂Se

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄             D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

14. 难度：中等

下列关于浓硝酸的叙述正确的是

A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色    B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气

15. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

16. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—= BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^—+OH^—=CO₃^2—+H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴加氨水：H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+H₂O

D．向氨水中通入过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^—

17. 难度：中等

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

18. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O   B．NH₃C．Cl₂   D．BCl₃

19. 难度：中等

下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

A．HCl比H₂S稳定                     

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H₂S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性强 

D．氯气比硫有更强的氧化性

20. 难度：中等

下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属   

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

21. 难度：中等

肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A． N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

22. 难度：中等

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   

A．类铅元素原子的最外层电子数为4       B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱                  D．它的原子半径比铅小

23. 难度：中等

0.3 mol Cu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.3 mol       B．0.6mol        C．0.4 mol          D．0.2 mol

24. 难度：中等

a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价

氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是

A．N₂            B．C1₂            C．Si               D．C  

25. 难度：中等

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A．原子半径A＜B＜C                     B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低      D．A与C可形成离子化合物

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)^－1。试计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；

（2）化学方程式中n的值是           。

27. 难度：中等

(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑

两反应中为放热反应的是      ，能设计成原电池的是        。（填序号）

（2）根据下图填空① 电子从       片流出，溶液中H⁺向       片移动。

② 正极的现象是                                 ，发生             反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为                          

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为       L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                          。

28. 难度：中等

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是          （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是            ，碱性最强的化合物的化学式是                 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第        族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                               。

（4）从⑤到⑧的元素中，          原子半径最大（填元素符号）。

（5）元素④与⑥形成的化合物属于          （填 “共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                     。

   A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

  B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

  C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

   D、将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

三、实验题

29. 难度：中等

（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是          ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是              。

（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。

（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

①NO和NO₂混合气体的组成可表示成NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

A．1.1             B．1.2             C．1.5              D．1.8

②现有2.4mol NO₂和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。

（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO₂气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。