2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时所需反应的时间为

A．等于5 s  B．大于10 s     C．等于10 s     D．小于10 s

2. 难度：中等

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N₂使体系压强增大　④保持压强不变,充入N₂使体系体积增大

A．①②     B．②③      C．②④      D．①④

3. 难度：中等

将1 mol A₂和1 mol B₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反应达到平衡时A₂B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，则重新     达到平衡后，A₂B的物质的量

A．小于0.15 mol       B．等于0.3 mol     

C．等于0.15 mol      D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

4. 难度：中等

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

5. 难度：中等

CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C．恒容时充入稀有气体或充入H₂，正、逆反应速率都减小

D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

6. 难度：中等

COCl₂俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是                                         

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl₂的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

7. 难度：中等

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH₃COOH的方向移动 

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离的方向移动

8. 难度：中等

常温下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体                     B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L^－1氨水                 D．降低溶液的温度

9. 难度：中等

用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

10. 难度：中等

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少

A．通入二氧化碳气体                  B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体                    D．加入饱和石灰水溶液

11. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t₁ min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

12. 难度：中等

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

13. 难度：中等

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴、2。下列说法正确的是                           

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，Ni(CO)₄的百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

14. 难度：中等

相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气        B．两者产生等量的氢气                  

C．无法比较两者产生氢气的量      D．弱酸溶液产生较多的氢气

15. 难度：中等

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

二、实验题

16. 难度：中等

（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用               式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到               时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为      mol·L^-1，烧碱样品的纯度为       。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果               ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果               ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果               ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果               ；

三、填空题

17. 难度：中等

（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能导电的有      ；属于非电解质的有       ；属于强电解质的有               ；（填序号）

⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈               性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）               c（Cl^-）；

⑶常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）

⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1．0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为             mol·L^-1；电离度为             。

18. 难度：中等

（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂B的电离方程式                  ﹑                  。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。

①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=              ；

②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：               ；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

19. 难度：中等

（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64．0	50.7	42．9

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝               ，B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分数               。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              

A．减少C的量        B．增加A的量         C．移出部分D

D．降低反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变      B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1                           D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

四、计算题

20. 难度：中等

（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）

⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。