2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H₂O（g）2H₂（g）＋O₂（g）。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0       

B．△S ＜0       

C．化学能转变为电能

D．氢能是理想的绿色能源

2. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

3. 难度：中等

25℃时，将0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c(OH^－)B．pH       C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)     D．c(H⁺)·c(OH^－)

4. 难度：中等

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A．C₂H₆(g) ＋ O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)  △H =－1560kJ·mol^－1

B．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(g)  △H =－1560kJ·mol^－1

C．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(l)  △H =＋3120 kJ·mol^－1

D．C₂H₆(g) ＋O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)  △H =－52.0kJ·mol^－1

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变

B．常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH为12

C．Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2－ ＋ 2H₂OH₂CO₃ ＋ 2OH^－

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ ＋ 2H⁺ = Ca²⁺＋ CO₂↑＋H₂O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：

C．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂^＋ ＋2OH^－

CH₃COO^－＋NH₄^＋＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

B．Al³⁺能水解为Al(OH)₃胶体，明矾可用作净水剂

C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8. 难度：中等

反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．HNO₂溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加

B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0

D．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液加水稀释时，n(Na⁺)/n(S^2－)值将减小

11. 难度：中等

对羟基苯甲醛（结构简式如图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是

A．能发生水解反应

B．有两种含氧官能团

C．与苯甲酸()互为同分异构体

D．一定条件下能与溴水、FeCl₃溶液及银氨溶液反应

12. 难度：中等

己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^－、Br^－、I^－            B．Br^－、C1^－、I^－

C．I^－、Br^－、C1^－        D．Br^－、I^－、C1^－

13. 难度：中等

常温下，0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)=c(H⁺)

B．c(OH^－)=c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)

D．c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

14. 难度：中等

按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极

B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag⁺ +e^－= Ag

C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极

D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

15. 难度：中等

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

二、填空题

16. 难度：中等

（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为    堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg    Al	O    S	MgO    MgS	H2O    H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为    。

17. 难度：困难

（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为     ； C中官能团名称    。

（2）C→D的反应类型为    。

（3）B→C的化学方程式为    。

（4）化合物D可能具有的性质有    （选填序号）。

a．与FeCl₃溶液发生显色反应   b．加成反应c．消去反应  d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是    （选填序号）。

a．加成、 取代、 消去  b．消去、加成、取代  c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式    。

①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

三、实验题

18. 难度：中等

（12分）某学生用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的    （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是    （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是    。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是    。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积(/mL)	标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)	滴定后读数(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

四、填空题

19. 难度：困难

(15分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

Ksp=    。

（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为    。

（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有   

a．MgO       b．Mg(OH)₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄

（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

        。

（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是    。

（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：    ；阴极的电极反应式为    。

20. 难度：困难

（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C₈H₁₈，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

    。

（2）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    。

②1mol空气中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈    。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

      ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  △H=+221kJ·mol^－1, 简述该设想能否实现的依据：    。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为    。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)                 △H₁=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O₂(g)= CO₂(g)             △H₂=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO₂(g) ＋ N₂(g)   △H₃

则△H₃ =    kJ·mol^－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式    。

21. 难度：困难

利用反应：Cu₂Cl₂ +C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔。

（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为    。

（2）NH₃中氮原子的杂化方式为       ；NH₄⁺空间构型为        （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为    ，与C₂^2－互为等电子体的分子有    （写化学式，举一例）。

（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为    。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，该配离子中配体有    （写化学式）。

22. 难度：困难

已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

反应原理为：

实验步骤：

步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO₄和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

（1）写出实验仪器名称：a    ； b    。

（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：    。

（3）步骤3趁热抽滤的目的是：    ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：    。

（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：    。

（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有    。