2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活､科学､技术､环境密切相关｡下列有关说法正确的是

A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃

B．2014年5月7日天津某公司丢失放射源铱-192一枚,该放射源因为发生化学变化对人体造成危害

C．PM2．5是指大气中直径≤2．5×m的颗粒物,戴普通口罩无法完全消除对人体的危害

D．大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖

2. 难度：简单

设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．标准状况,1molSO3含O原子个数为3

B．1．12LN2中含N2分子数为0．05

C．5．6gFe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为0．3

D．常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的个数为0．1

3. 难度：简单

解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力:

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:

4. 难度：简单

下列图示内容的对应说明错误的是

5. 难度：中等

短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期                    B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素                        D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

6. 难度：中等

下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠溶液pH>7                    

B．醋酸溶液能溶解碳酸钙

C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9

D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

7. 难度：中等

C5H11Cl的同分异构体有  种｡

A．7           B．8           C．9         D．10

8. 难度：中等

某含碳､氢､氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A､C､D､E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是

A．乙酸        B．甲酸乙酯       C．甲酸甲酯        D．乙酸甲酯

9. 难度：中等

如图所示装置中,a､b都是惰性电极,通电一段时间后(电解液足量),a极附近溶液显红色｡下列说法正确的是

A．a是负极,b是正极

B．CuSO4溶液的pH逐渐减小

C．铜电极上的反应式为

D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸,能使溶液与原来溶液完全一样

10. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是

C．由图可知氧化性的强弱顺序为

D．途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将25℃纯水加热至95℃时,增大

B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大

C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14

D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则

12. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na₂O､Na₂O₂组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

C．H₂CO₃的酸性比HClO强,推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO₂

13. 难度：中等

向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液

的说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

14. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,



下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

15. 难度：中等

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

二、简答题

16. 难度：困难

由短周期元素组成的甲､乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

（1）若甲､乙､丙都是单质,甲､乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为  ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是  ｡工业中制取丙的化学方程式: 

（2）若甲､乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒｡写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式: 

（3）若甲､乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝｡

①写出丙→甲反应的离子方程式:  (任写一个)

②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质､一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量｡该反应的热化学方程式为  ｡

三、实验题

17. 难度：困难

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应｡

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是  ｡

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应｡

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂  (填化学式)，有气体产生｡

Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量｡

取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO₄溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO₄溶液｡

①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是  ｡

②溶液a中｡

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是  ｡

（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应｡

Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化｡从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是  ｡

四、填空题

18. 难度：中等

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京､河北､河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染｡汽车尾气､燃煤废气､冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因｡

（1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态｡

①能判断该反应达到平衡状态的标志是  ｡

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件｡请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:

①该反应在  下能自发进行(填“高温”或“低温”)｡

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为  ｡(已知:;｡;

｡)

（3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

①实验1条件下平衡常数K=  (保留小数点后二位)｡

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a､b必须满足的关系是  ｡

③该反应的  0(填“<”或“>”);

五、实验题

19. 难度：困难

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe₂O₃及少量SiO₂､A1₂O₃､CaO､MgO等杂质)｡用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有  ｡

（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是  (用离子方程式表示)｡

（3）根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于  ,常温下,当

pH=5 时,溶液中=  (已知常温下)｡

（4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是  ｡

六、填空题

20. 难度：困难

【化学———化学与技术】

锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与

和同属于第ⅡA族｡

（1）碱性:Sr(OH)2  Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是  ｡

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物｡用含SrSO4和少量BaSO4､BaCO3､FeO､Fe2O3､Al2O3､SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3｡

已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反应的化学方程式是  ｡

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有  ｡

③Ⅳ的目的是  ｡

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是  ｡

21. 难度：困难

[化学———物质结构与性质]

已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子｡

回答下列问题:(答题时,X､Y､Z､Q､R用所对应的元素符号表示)

（1）X元素为  ,X､Y､Z中第一电离能最大的是  ｡

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是  ｡

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法

正确的是  (填正确答案编号)｡

A．该晶体属于分子晶体               B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4            D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为 ｡

（5）R的基态原子的电子排布式为  ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为  ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是  ｡

22. 难度：困难

[化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题:

（1）百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有  (填序号)｡

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

（2）写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式: 

（3）已知醛在一定条件下可以两分子加成:

草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香｡由枯茗醛合成兔耳草醛的路

线如下:

①写出A的结构简式  ;

②设计实验方案检验有机物B中无氧官能团的方法  ;

③写出C→兔耳草醛的化学方程式  ;

④符合下列条件的A的同分异构体有  种｡

ⅰ．苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2

ⅱ．能发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应｡