2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．106gNa₂CO₃晶体中的离子总数大于3NA

B． 0．2mol Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N_A

C．将2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₄SiO₄胶体，所含胶粒数为0．001N_A

D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2N_A

2. 难度：中等

分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

3. 难度：中等

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（    ）

A．K⁺、AlO2^－、Cl^－、MnO₄^－    要求：无色澄清溶液

B．Fe³⁺、NO₃^－、I^－、HCO₃^－    要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^－    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH₄⁺、Al^3＋、SO4^2－、CH₃COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

4. 难度：中等

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的（    ）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

5. 难度：中等

在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（    ）

A．①④   

B．②⑤

C．③④   

D．②⑥

6. 难度：中等

下列各组稀溶液（  ）

    ①NaHSO₄和Na₂CO₃②AICl₃和NaOH

    ③NH₄HSO₄和Ba(OH)₂④H₃PO₄和Ca(OH)₂

    只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：

A．1组    B．2组    C．3组    D．4组

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    （    ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_x> r_Y> r_z> r_Q

C，离子Y^2－和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃。利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al ₂(SO₄)2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，转移的电子数目为                     .

（2）生成沉淀I的离子方程式为          ，沉淀II的化学式为                。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是              。

（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：            。

（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                            。

（6） K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的

    阳极反应式：                     .

9. 难度：困难

（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：  ①CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)               △Hl= －91kJ·mol^－l

                 ②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H2= －24 kJ·mol^－l                 ③CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)        △H3= －41 kJ·mol^－l

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃

  则反应 3CO(g) +3H₂(g)       CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)  △H=                .

      化学平衡常数K=         （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态是          。

       a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变

       c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L^－l的氨水与y mol．L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数              .

（4）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O，电解质溶液应显            （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

    写出正极的电极反应方程式                 .

10. 难度：困难

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）

  ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

     ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：         。

③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

   ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：       。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

      c(Na⁺)=                  （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

11. 难度：中等

【化学——选修2化学与技术】

   生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成         沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                   。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

    ①臭氧    ②NH₃（溶液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

上述过程发生的反应可表示为：

2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O

I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

    水中的溶解氧量为    （以mg·L^－l为单位）。

12. 难度：中等

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化钛（ Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式          ；TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为              。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为        ，

（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti0₂催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有         个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为       g．cm^－3（N_A为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

13. 难度：困难

【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

请回答：

（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

  a．①的反应类型是           。

  b．②的反应试剂和条件是             。

       c．③的化学方程式是              。

（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是           。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式           。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是          。

  ①含有甲基    ②含有碳碳双键    ③能发生银镜反应    ④属于酯

（5）PC的结构简式是                 。