2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2. 难度：中等

纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是

A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

3. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ 　　　B．羟基的电子式：

C．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　   D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH　

4. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO­₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5. 难度：中等

如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有

A．只有a、b、c、d　       　 B．只有b、c、d、e

C．只有c、d、e、f　        　D．a、b、c、d、e、f

6. 难度：中等

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO₄观察是否有沉淀

7. 难度：中等

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

8. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KA1O₂（或K[Al(OH)₄］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

9. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时密度相等　　　　　　　　　　  B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等　　          D．质量相等时具有的质子数相等

10. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为ag，则该混合物

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N_A         B．所含碳氢键数目为aN_A/7

C．燃烧时消耗的O₂一定是 33. 6a/ 14L　　      D．所含原子总数为aN_A/14

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)仍然是3 mol/L

D．已知某温度下KNO₃的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO₃溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

12. 难度：中等

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是　　　

A．由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

D．以上说法都不正确

13. 难度：中等

用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　 　

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法，正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl₃溶液中含有CuCl₂杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO₂中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO₃溶液，洗气

15. 难度：中等

某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^—、CO₃^2—、I^—、SO₃^2—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl₄，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

16. 难度：中等

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺ + 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^－ = NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　

完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。  

（3）在20.00mL的0.1mol/L VO₂⁺溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。

a．V　　　　 b．V²⁺　　　　 c．VO₂⁺　　　 d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–>Cl^–>VO²⁺____________。

18. 难度：中等

（8分）某固体可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

请回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂？________(填“存在”或“不存在”)。

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。

（3）写出反应④的离子方程式：____________________。

（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl₃：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。

三、实验题

19. 难度：困难

（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。

（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。

（3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。

（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

四、填空题

20. 难度：困难

（10分）一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

请回答：

（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有　　　　　　 （填官能团的名称）。

（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为　　　（填字母序号）。

A．加成反应　　  　 B．加聚反应　　　　　    C．取代反应　　　　 D．消去反应

（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为　　　　　　 。丁香酚发生反应如下图所示。

　　　③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体。

（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是____　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　 。

a．苯环上连接两种基团         　 b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色

c．能发生银镜反应                d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子

（6）D→E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. 难度：困难

（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

    ①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O　② 2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂

    ③ IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　　　 ④ 2IO₃^－+ 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

步    骤	现     象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移　　　　 mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。

（2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。