| 1. 难度：中等 | |
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全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置， 其原理如图所示，其中H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O B．充电时若转移的电子数为3．01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l．0mol C．充电时，H+由左槽定向移动到右槽 D．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
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| 2. 难度：困难 | |
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（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。 ②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。 各离子的量与E的体积的关系
I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。 II．x= ，y= （填具体数据）。 III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。 （2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应： H2O2（1）+Cl2（g） ①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。 （g）+ Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l 则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为 。
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| 3. 难度：困难 | |||||||||||||
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（12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____ （填字母） a．水 b．泡沫灭火剂 c．干沙土 d．二氧化碳 （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设 I．白色物质是Na2O; II．白色物质是Na2CO3; III．白色物质还可能是 （3）
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____ 成立。 ②写出该反应的方程式 。
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| 4. 难度：困难 | |
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草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____ 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是____ ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是____ 。 （3）工艺过程中③和④的目的是____ 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___ 。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____ ； 列式计算该成品的纯度 。
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| 5. 难度：困难 | |
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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____ ，该能层具有的原子轨道数为____ 、电子数为 。 （2）硅主要以硅酸盐、____ 等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____ 个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___ 。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____ 。 （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
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| 6. 难度：压轴 | |
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[化学——选修5：有机物化学基础]（15分） 高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示。
已知：I、含扑热息痛高分子药物的结构为
试回答下列问题： （1）反应①的反应类型为 ，G的分子式为 。 （2）若1mol （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。 （4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。D分子中所含官能团为 。 （5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 （6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种（考虑顺反异构）。
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| 7. 难度：中等 | |
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化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液
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| 8. 难度：中等 | |
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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示
下列有关叙述不合理的是 （ ） A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是6FeOOH +CO 2Fe3O4+3H2O+CO
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| 9. 难度：中等 | |
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香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ） A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z D． XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+） B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）= C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA） D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
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| 11. 难度：中等 | |
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乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是 （ ） A．该反应不属于取代反应 B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
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| 12. 难度：中等 | |
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根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2
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