2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异

C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽

2. 难度：中等

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

3. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B．根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

4. 难度：中等

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓，其中正确的是（   ）

①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

③若m=2，则在空气中蒸干MSO₄溶液并灼烧一定能得到MSO₄

④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

⑤若m=3，则MCl₃与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)_m

⑥若n=2、m=3，则X^n－和M^m＋发生的反应是水解反应

A．①③      B．②④        C．①②③④     D．其它组合

5. 难度：中等

苯的同系物C₁₂H₁₈有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（   ）

A．48种      B．45种       C．42种         D．以上都不是

6. 难度：中等

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－  ＝OHCCOOH＋H₂O

C．电解时石墨电极上有O₂放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

7. 难度：中等

T℃时，A气体与B气体反  应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（    ）

A．该反应在高温时才能自发进行

B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少

C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化

D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

二、填空题

8. 难度：压轴

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：

⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D₂按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是                （假设溶质不扩散）             

⑵若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               

⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式           ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                      ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 

（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成

Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^－8

B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag⁺

C. a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液与0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀

⑸若常温下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH应调至_______。

9. 难度：困难

（14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

⑴火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂。已知：

      N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）  △H=- 534 kJ·mol^－1    ①

      H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）  △H=- 98．64 kJ·mol^－1            ②

      H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44kJ·mol^－l             ③

      则反应N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=        ，

⑵据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作 原料的燃  料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

则该电池的正极反应____                       ___

⑶H₂O₂是一种不稳定易分解的物质。右图是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

⑷某化学兴趣小组欲测定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H2O2) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一时刻向H₂O₂溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H₂O₂的平均分解速率___________。

⑸H₂O₂还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

      A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为

_________（小数点后面保留一位有效数字）。

10. 难度：困难

（15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

⑴浓硫酸的作用是________________________________________         _________；

若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式

___________________________________________________。

⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置  (夹持仪器和加热仪器均已略去)。

根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。

理由是______________________________________________。

⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_      

______                                  _。（任写一条）

Ⅱ.粗产品的精制

⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

11. 难度：困难

【化学选修-化学与技术】(15分)

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

   

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

⑴反应器中加入的酸应选用___________________。

⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。

⑶为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____________          _。反应的化学方程式为_________________。

    A．水        B．浓硫酸         C．石灰乳          D．硝酸

⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。

⑸氯碱工业离子方程式_____________________。

12. 难度：困难

【化学选修-物质结构与性质】(15分)

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E^4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

⑵化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F^2＋与KCN

溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。

⑷EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶

胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E^4＋的氧配为数为____________。若该  

晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________

g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

13. 难度：困难

【化学选修-有机化学基础】（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：    （或写成）

⑴CH₃CH＝CHCH₃的名称是____________。⑵X中含有的官能团是______________。

⑶A→B的化学方程式是_____________。⑷D→E的反应类型是_______________。

⑸甲为烃，F能与NaHCO₃反应产生CO₂。

①下列有关说法正确的是_______________。

      a．有机物Z能发生银镜反应        b．有机物Y与HOCH₂CH₂OH互为同系物

      c．有机物Y的沸点比B低         d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数__    ___。

③Z→W的化学方程式是__________________。

⑹高聚物H的结构简式是_________________。