2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

2. 难度：中等

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

A. X固体可能是碘单质

B. 图中所示反应均为氧化还原反应

C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

3. 难度：中等

下列除杂，所用试剂和操作均正确的是

选项	物质成分（括号内为杂质）	所用试剂	操作
A	铁屑（油污）	纯碱溶液	洗涤
B	苯（苯酚）	溴水	过滤
C	碳酸钡（硫酸钡）	盐酸	溶解、过滤
D	乙醇（乙酸）	烧碱溶液	分液

4. 难度：中等

关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是

A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C. 该过程中①②是加成反应

D. 该过程中③④是酯类的水解

5. 难度：中等

硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xSNa₂S_x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

B. 多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程

D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

6. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－

B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH^－)由a点变化到b点

C. t℃＞25℃

D. ac线上的任意一点均有pH＝7

7. 难度：中等

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO₂N₂O₄ △H＜0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO₂气体体积分数相同

B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时A、B中NO₂的转化率都增大

C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

二、实验题

8. 难度：中等

（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO^2＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO^2＋发生水解的离子方程式为____________________________。

Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05molMnO₂时，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
V(HNO3)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m＝________g。

②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：

Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－57kJ•mol^-1

②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ•mol^-1

③H₂O（g）＝H₂O（l）  △H＝－44.0kJ•mol^-1

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式________________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO（g） N₂（g）+CO₂（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度（mol/L） 时间（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。

②30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。

③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应

△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。

Ⅱ、某科研小组为治理SO₂对大气的污染，利用烟气中的SO₂为原料制取硫酸。

（1）利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式__________。

（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液。

①常温时吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)变化关系如下表：

n(SO3^2－)：n(HSO3^－)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）

B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）

C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （SO₃^2-）＞c（OH^-）＝c（H⁺）

D．当n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)＝1:1时，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）

②然后电解该NaHSO₃溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。

四、实验题

10. 难度：中等

（15分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

实验的具体操作步骤流程图：

相关的文献数据如下：

试剂名称	相对分子质量	密度g/ml	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯胺	93	1.02	－6.2	184.4	稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	60	1.05	16.7	118	溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	135	1.21	114～116	280～290

据此回答下列问题：

（1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是

A. 50mL    B. 100mL    C. 150mL    D. 200mL

（2）量筒所接的蒸馏物是__________（填化学式）。实验这样设计的目的是__________。

（3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_________________。

（4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________。

（5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是_____。

（6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是___。

11. 难度：中等

过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O  △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A. FeCl₃溶液  B. H₂S    C. 稀硫酸    D. NaHCO₃溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。

（3）在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是____________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。

（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

五、填空题

12. 难度：中等

已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：

（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

②ACl₂分子中A的杂化类型为__________，ACl₂空间构型为__________。

（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。

①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。

②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。

③D与Ca²⁺可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的体积是__________cm³（写出表达式即可）。

13. 难度：中等

有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0％、H 6.67％，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图

试填空：

（1）A的分子式为____________________。

（2）A的结构简式为____________________（合理即可）。

（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体还有__________种。

（4）A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

①E的结构简式为______________________________。

②反应②③的反应类型为____________________，____________________。

③写出反应①的化学方程式________________________________________。

④为了提高E的产率应采取的措施是____________________（写一项）。