2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

2. 难度：中等

A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D

是氢氧化物，则A可能是（    ）

①Al         ②Mg           ③Fe         ④Na

A．①③      B．①②③     C．①②        D．②③④

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)  △H=－72 kJ·mol^－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)+O₂(g)=SO₂(s)；△H₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂，则△H₂＜△H₁

4. 难度：简单

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（    ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应  

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应是放热反应          

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

5. 难度：中等

下列说法或表达正确的是（    ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

6. 难度：中等

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（    ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO₄溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO₃有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化

合物共有3种

7. 难度：中等

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（    ）

A．一定存在Cl^一

B．溶液中含有A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．溶液中SO₄^2―的浓度是0. 3 mol/L

二、实验题

8. 难度：压轴

（16分）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                         。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                                。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入                                                                   。	，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：                      。

（2）由CO和H₂合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将      （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是        。图中t₃时改变的条件可能是         。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                  。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后,石墨电极上的电极反应式                 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L。（假设溶液体积不变）

10. 难度：压轴

（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

（1） Z的化学式__________________

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。

Ⅱ．如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，

（2）20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝________。（计算精确值）

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为                。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为          。

（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是            。

（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式                  、                 。

②AlCl₃产品的纯度为          。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是                                      。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

12. 难度：中等

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为       ，其中B原子的杂化类型是        。

（4）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子        。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                     。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为           ，

已知晶体的密度为g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，

则晶胞边长a=           cm。（用、N_A的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子  

内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，   

且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写

出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

13. 难度：压轴

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个

甲基的结构简式：__________________。